滁州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：

(1)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

则c(Al3+)=___________mol/L。

(2)已知Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制备磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。

(3)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4·7H2O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。

a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘

b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中

c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水

d．定容时，俯视刻度线

(4)8.34 g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为159 ℃时固体N的化学式为___________，取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。

(5)钠的化合物广泛应用于工业生产。

①NaH能与水剧烈反应，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似的反应，请写出NaH与液氨反应的化学方程式___________。

②现有由两种含钠化合物组成的混合物，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2的粒子数目与所耗HCl的粒子数目关系如图，两种含钠化合物的化学式及物质的量之比为___________。

3、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出电极反应式：负极_______，总反应_______。

4、向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：

(1)请指出以下曲线表示的离子化学式：

A ___________________

C ___________________

D ___________________

(2)反应的化学反应方程式为_______________________________________。

(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____________g。

5、如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”

该反应的化学方程式是 ___________________，在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是 __________，铝热反应的用途是_________________。

6、化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)用化学方程式解释工业硝酸呈黄色的原因为_____。

(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_____(用化学方程式表示)。

II.NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。

(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：

i.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

ii.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_____。

②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。

①实验室制取NH3的化学方程式为_____。

②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_____。

7、I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)：___________。

(2)NaHCO3：___________。

II.

(3)写出用醋酸溶液与铁反应的离子方程式：___________。

8、①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；

（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，

（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。

（4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。

9、分散质粒子大小在___之间的分散系叫胶体。制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__。

10、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

11、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________

(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：

①___________；

②___________。

(3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

方案一：

方案二：

写出上述两个方案每步转化的有关方程式。

方案一，化学方程式：___________；___________

方案二，离子方程式：___________；___________

(4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。

(5)检验某溶液中是否含有的方法是：___________，有关离子方程式是___________。

12、亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。

Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：SO2+HNO3===SO3+HNO2；SO3+HNO2===NOSO4H。

(1)为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是__________________。

(2)D装置的作用是____________________。

Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定

称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品中其他杂质不与KMnO4反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4，发生反应：2+5+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑，消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL.

(1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。

(2)Na2C2O4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____________中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是________________。

(3)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数______________，写出计算过程。

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是__。

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__。

（4）0.4molSiH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等。

（5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为__。

（6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为__。

14、1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素g的最简单氢化物分子式为：_______。

(2)请写出元素i在元素周期表中所在的位置_______(周期和族)。

(3)请画出元素f简单离子的结构示意图_______。

(4)f单质既能与d的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与i的最高价氧化物对应的水化物反应，请分别写出这两个反应的离子反应方程式_______；_______

(5)元素j是Se元素，请参考同族元素的性质，预测元素j的最高价氧化物对应的水化物呈_______(酸性、中性或碱性)，化学式为_______。

15、如图是某同学设计的一组应用燃料电池来探究电解原理的装置图。请回答下列问题：

(1)甲池中负极的电极反应式为____。

(2)闭合开关K后，该装置工作一段时间后甲池中正极的pH将____，甲池整个溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若用乙池装置精炼铜，则电极A的材料为____(填“粗铜”或“纯铜”)。

(4)若乙池中A和B均为惰性电极，电解质溶液为CuSO4溶液，工作一段时间后，可加某种氧化物复原，则该氧化物为____，向所得溶液中加入0.2mol该氧化物，恰好使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为____。