温州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、认真观察下列有机化合物，回答下列问题：

A.　 　　　　　　　　　　　　　B.

C.　　　　　　　　　D.

E.　　　 　　　　F.HCOOCH3

(1)D中含有的官能团有_______(填名称，下同)；E中含有的官能团有_______。

(2)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．A物质属于酚类

B．B物质可以看作醇类、酚类和羧酸类

C．C物质的分子式为C8H8O4

D．F不能发生银镜反应

3、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是 ，被还原的元素是      ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为    （保留至小数点后一位）．

②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是   ．

③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是     ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是   ．

4、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为___________。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：___________(填“＞”“＜”或“无法确定”)

(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1mol 消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的___________倍。

5、下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

（3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

（4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

A.离子键   B.极性键   C.非极性键

（5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

6、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，氧化剂为______(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为______L(标准状况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______。

7、近期学习了物质的分类及转化，请用所学习的知识试写出三种制取的方法，并用化学方程式表示，并标明反应类型(填四种基本反应类型或氧化还原反应)。

(1)___________反应类型___________

(2)___________反应类型___________

(3)___________反应类型___________

8、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是_______。

(2)若达到平衡状态的时间是，N物质在该内的平均反应速率为，则此容器的容积为_______L。

(3)反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_______。

A．降低温度

B．保持容器的体积不变，充入氦气

C．加入催化剂

D．保持容器的体积不变，增加的物质的量

9、C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。

(2)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，

(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。

(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。

(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为___________mol；

②该气体所含原子总数为___________个。

10、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极上发生的反应属于__(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极为原电池的___极(填“正”或“负”)，电极反应式是___。当Zn反应了13g时，导线中通过了__mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。

①2H2+O2=2H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

11、常温下，将除去表面氧化膜的Al片和Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示：

(1)若A为稀盐酸，则Al片作___极，Cu片电极反应式为___。

(2)若A为NaOH，则Al片作___极，该电极的电极反应式为____。

(3)若A为浓HNO3，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1s时，原电池的负极是___，正极的电极反应式为___，溶液中的H+向___(填“Cu片”或“Al片”)电极移动。t1s时，原电池中电子流动方向发生改变，此时负极的电极反应式为___。

12、（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是___，反应的化学方程式是___，选用图中装置___（填字母）。

（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是___，反应的化学方程式是___。选用图中装置___（填字母）。

13、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

14、氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图装置制备其单质Cl2，并探究Cl2的性质。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________；装置B除了可除去Cl2中混有的HCl外，还可以_______。

(2)装置C的作用是证明干燥的Cl2无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填字母)。

a．干燥的石蕊试纸            b．湿润的石蕊试纸             c．碱石灰               d．无水氯化钙

(3)装置E中溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_________；装置F中的试剂为________。

(4)为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。

由图像可以看出，氯气溶于NaCl溶液时主要发生了两个反应，一是Cl2与水的反应，二是______(填离子方程式)。随着NaCl溶液浓度的增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是_______。

15、碱式氯化铜 (Cu元素为+2价)是重要的无机杀菌剂。以废铜屑(主要成分是Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的流程如下：

已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化。

(1)“溶解”时选用的是0.5mol/L的硫酸，过程中无气体产生，“溶解”时铜发生反应的离子方程式为___________。

(2)“转化”步骤中加入的需要适当过量的原因是___________(写出两点)。

(3)45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为___________。

(4)碱式氯化铜有多种组成，可表示为(Cu元素为+2价)。为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：

①称取一定量样品完全溶于稀中，配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；

③另取25.00mL溶液A，调节，用浓度为0.08000mol/L的EDTA()标准溶液滴定(离子方程式为)，滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。____________