淮南2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①___两种物质都是氧化物。

②__两种物质都是盐。

③__两种物质都不是电解质。

纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示的物质分类方法的名称为________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________填选项字母。

A 具有还原性    属于氧化物    碳元素化合价相同    属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，苯应放在________填选项字母，下同；实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。

某化学小组同学对下列三组物质进行研究。

A.HCl、、、  B.溶液、水、悬浊液、胶体  C.、、、

请你帮他们完善下列空白：

3、化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

①Na2O2_______　　　 ② NH4NO3_______   ③H2C2O4_______ ④HClO_______

4、制备漂白粉的化学方程式为___________。Ca(ClO)2中三种元素的离子半径从大到小的顺序为___________。

5、氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯()等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。

(1)写出氯气的电子式：________。常温下，将通入NaOH溶液中，可制得消毒液，该反应的化学方程式为____________。

(2)生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为。该反应中NaClO作___(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为_______。

(3)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。

(4)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的方法是____________。

6、纯碱是重要的基本化工原料.工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将①、②通入③饱和溶液中，使溶解度小的④从溶液中析出，加热晶体即可获得⑤，我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)属于酸性氧化物的是____________（填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是____________，属于非金属单质的是____________。

(2)实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入____________气体，当达到一定浓度后，再通入____________，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。

写出发生反应的总方程式____________________________________

7、I．物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________________。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_。

(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、__________________。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。

① CaO＋H2O = Ca(OH) 2

② 2H2＋O2 = 2H2O

③ Cu＋2Ag+ = Cu2+＋ 2Ag

Ⅱ．

(5)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。其正极的电极反应式：______，工作时电池电解质溶液的碱性___ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。

Ⅲ．固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

(6)a电极为电池的______极，固体电解质中的阳离子向_______极移动；

(7)b电极的电极反应式为：________________________；

(8)电池的总反应方程式为：___________________________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是_________L。

8、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

（1）KIO3中I的化合价为___。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___mol。

（4）若要从溶液中提取生成的碘，所用的萃取剂可以是___（填选项），若要检验生成的碘一般所用的试剂是___（填选项）。

A.水 B.酒精 C.淀粉溶液 D.苯

9、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_   _____。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

10、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______。

②黄铜（铜锌合金）外观同金（Au）相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法_______。

③用盐酸可以除去铜器表面的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，该反应的化学方程式为_______。

11、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与其主族序数相等。

回答下列问题:

（1）T的原子结构示意图为____。

（2）R元素的名称为____

（3）元素W在周期表中的位置：____________

（4）W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,发生反应的化学方程式为__________。

（5）原子序数比R大1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式为____________。

12、某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：

(1)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法是_____________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________________。

③下列有关步骤Y的说法正确的是_____。

a.应控制NaOH溶液的浓度和体积   b.将碘转化成离子进入水层

c.主要是出去海带浸取原液中的有机杂质   d.NaOH溶液可以有乙醇代替

④实验中操作Z的名称是___________。

(2)实验甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________。

(3)①萃取所用到的玻璃仪器是________________。②萃取的原理是______________。举例________________。

13、将5.3gNa2CO3配制成500mL溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是_________

14、完成下列问题。

(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如表：3A(g)+B(g)2C(g)。

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为____。

②从反应开始到2s末，B的转化率为____。

③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是____(填字母)。

A.气体的平均相对分子质量保持不变

B.容器内气体的密度不变

C.容器内气体的总压强保持不变

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极____到电极____；电池的总反应为____。

15、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物_______(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)

(2)汽车尾气中含有、等污染物。其中生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②B电极反应为_______。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。

①当有消耗时，电路中转移电子数目为_______。

②根据①的计算思路，分析做电极优于的原因是_______。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有、、、，已知在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。

①药剂中做冷却剂原因是_______。

②根据产气药剂的组成，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有_______(填标号)。

A．固体反应物的颜色         B．气体产物的毒性          C．反应的快慢 D．反应的能量变化