那曲2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义：

n________________，m_______________，NA__________________，M________________，N________________，V_______________Vm__________________

（2）用上面的字母写出有关物质的量计算的三个公式

n=_______________=_______________=_______________

3、的回收和利用是减少碳排放的重要途径。

(1)一定条件下，与足量充分反应生成水蒸气和16g甲醇蒸气时放出热量为24.5kJ。写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)我国科学家开发新型催化剂，高效电还原制备乙烯(C2H4)，装置如图。

通过该装置可将_______(填“化学”或“电”，下同)能变为_______能。

(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和发生反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．的浓度比不随时间变化

B．混合气体总压强不随时间变化

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

D．消耗速率等于消耗速率的4倍

(4)利用制备合成气，发生反应为。在2L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，测得不同温度下的转化率[反应消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。

①T1℃下，内的平均反应速率为_______，15min时，的平衡转化率为_______。

②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是_______点，判断依据是_______。

4、在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有     ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=      。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2=    ml.

（2）写出AB段有关的离子方程式：   

5、回答下列问题

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2 ②碘升华       ③石灰石受热分解       ④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ⑥CH4+2O2CO2+2H2O ⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(2)已知14g乙烯完全燃烧应生成CO2(g)和H2O(l)放出放出的热量是705.5kJ的热量， 请写出乙烯燃烧的热化学方程式是：___________。

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(4)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。

②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________。

6、(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号) 属于混合物的是___________

①HCl气体   ②Ca(OH)2固体   ③KNO3固体 ④SO2  ⑤KNO3溶液

(2)某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

a．该反应的氧化剂是__________________________；

b．该反应的氧化产物是________________________；

7、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。

8、消毒剂因能杀灭病原微生物、切断传染病的传播途径而在生活中广泛应用。过氧乙酸(一元弱酸)、“84”消毒液、二氧化氯、、等均是生活中常见消毒剂。

(1)下列消毒剂属于电解质的是_______。

A．

B．过氧乙酸

C．

D．“84”消毒液

(2)写出的电离方程式_______。

(3)解释“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用的原因_______。

(4)将氯气转化为液氯的过程中，说法错误的是_______。

A．需要降温或加压

B．氯分子间的平均距离减小

C．氯分子数目减小

D．氯分子间的作用力减小

(5)氯气与下列物质反应时，氯原子只得到电子的是_______。

A．Cu

B．

C．

D．

(6)下列实验现象的“解释或结论”正确的是_______。

A．A

B．B

C．C

D．D

(7)在酸性介质中，次氯酸根与碘离子反应，析出碘。反应如下：

请标出电子转移的方向和数目_______。

(8)消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。计算的消毒效率约是氯气的_______倍。(保留到小数点后两位)

(9)用固体通过下列转化过程能制得某种具有消毒作用的气体。下列说法错误的是_______。

已知：过程中锰元素最终转化为

A．G与H均为氧化产物

B．实验中只作氧化剂

C．实验中浓盐酸体现出酸性和还原性

D．G与H的物质的量之和可能为

9、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：

回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。

(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230 mL 4.0 mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。

(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。

(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。

(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠

(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到产生红褐色，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：______。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点______(用离子方程式表示)。

(5)写出⑤中溶质的电离方程式：______。

(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：______。

11、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；

．冷水               ．沸水

．浓溶液       ．浓溶液

(2)制备 胶体时不能长时间加热，原因是：________________________________。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_____________，这种现象称为丁达尔效应。

(4)胶体与溶液的本质区别是__________(填序号)。

．分散质微粒直径大小不同      ．颜色不同      ．后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀 ，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式____________________________________________________。

12、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

(1)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸______mL。

(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。

(4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、9.03×1023个NH3的物质的量为_____摩尔，含_____摩尔质子，在标准状况下的体积是_____L。

14、在4L恒容密闭容器中投入2mol N2和5mol H2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放热()

(1)在一定条件下，合成氨反应一段时间后，下列可能的是___________。

A．0.3mol N2

B．1.0mol H2

C．3.6mol NH3

D．7mol气体

(2)若在某条件下合成氨反应2min后，H2变为0.8mol·L-1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=___________。

(3)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。

①气体密度不变                                        

②每生成3mol H2，同时就生成1mol N2

③气体总压强不变                                 

④每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键

⑤氨气的体积分数不变                           

⑥N2和NH3的分子数为1:2

(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(5)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升温，氨气的平衡浓度___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(6)合成氨反应达到化学平衡后，压缩容器体积，v正、v逆的变化倍数谁更大？___________(填：v正、v逆、一样大、不确定)。若恒压通入He气，则氢气的平衡转化率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

15、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)从能量转化的角度看，下图能正确表示甲、乙反应中能量变化的是_______。

。   

(2)以下叙述中，正确的是_______ (填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO向铜片方向移动

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：铜电极：_______。当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

(5)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(6)如图是氢氧燃料电池构造示意图：

该电池工作时，正极的电极反应为_______。