白山2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。

(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.体系的压强保持不变

C.混合气体的密度不变

D.生成1molZ的同时生成2molX

E.混合气体的平均分子质量不变

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变，及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度

D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L

E.恒容条件下冲入氦气，使压强增大

3、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。维生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的______L。

(3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得。回答：

①中Cl元素的化合从是为______。

②工业制备中的氧化剂为______。

③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。

④自来水中加入13.5g 气体进行消毒时，转移电子的总数为______个。

4、(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____，所含原子数目之比为____。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 _______，体积最小的是_______。(填序号)

5、完成下列问题：

(1)10Be和9Be___________。

A．是同一种原子　　　　B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质  D．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是___________；

b．互为同素异形体的是___________；

c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。

(3)D 2O的摩尔质量为___________，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为___________。

(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________，质量之比为___________。

6、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用三氯化铁溶液作为腐蚀液，写出有关的离子方程式：________。

7、按要求回答下列问题。

(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。

(2)考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号_______。

(3)写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_______。

(4)写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式_______。

8、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应；电极反应式_______，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为Ag，Y为硝酸银溶液，则Cu为_______极，铜电极附近可能观察到的现象是_______。

(3)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH3OH应从_______(填A或B)通入，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

9、可用于分离或提纯物质的方法有：   A．萃取   B．升华   C．蒸馏   D．过滤　  E．分液 F．蒸发　  G．洗气 H．加热

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

（1）除去H2中的HCl气体_____________；

（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________；

（3）除去水中溶解的氧气______________；

（4）除去潮湿食盐中的水______________；

（5）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______________；

（6） 用苯提取碘水中的碘单质______________；

（7） 分离碘和泥沙____________；

（8）分离水和汽油的混合物________；

10、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

11、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为﹣1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填代号)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填代号)

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e-=2H++O2↑还原反应：MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式_______。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为_______。

12、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是___________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________，实验现象是_________。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分別是A___________，B___________。

(4)证明SO2的漂白性是可逆性的操作及现象为______________。

(5)③中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。

13、将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），试求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。

14、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下。回答下列问题。

(1)“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有_________。

(2)“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl2。写出发生反应的离子方程式______；怎样证明溶液中Mg2+已经沉淀完全_______。

(3)上述“电解”过程通常在有隔膜的电解装置中发生，若电解时采用无隔膜电解装置则会得到NaClO和H2，则此时发生反应的化学方程式为__________。

(4)“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过_________、结晶、过滤除去NaCl。

(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是_________。

15、根据所学知识,回答下列问题:

（1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1

（2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。

（4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。

（5）现有下列5种物质：①CO2  ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。