忻州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的化学方程式：

Cu CuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4Cu

（1）反应②：________

（2）反应③：________

（3）反应④：________

（4）反应⑤：_________

3、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

(1)铁粉和水蒸气高温下反应的化学方程式___________

(2)以MnO2为原料，利用铝热法制备金属锰的化学方程式____________

(3)工业上制备漂粉精的化学方程式____________

(4)“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分是盐酸)不能混合使用原因的离子方程式____________

(5)金属铝和强碱溶液反应的离子方程式__________

(6)已知：稀硝酸的还原产物为NO，向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸的离子方程式__________

4、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。

(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____。

(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1，该溶液中的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。

②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。

③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1，c(CH3COO-)=bmol⋅L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)

④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

a.反应所需要的时间：B＞A                 b.开始反应时的速率：A＞B

c.参加反应的锌物质的量：A=B         d.A中有锌剩余

5、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L ；

（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 ______________倍；

（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _____________．

6、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为___________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：___________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．浓硫酸                    B．碱石灰                    C．氯化钙固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：___________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式：___________。

②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是___________。

7、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。

(5)元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

(6)已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

8、（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比_______；

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是__；

（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为__；

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为___；

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl  0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__。

9、已知离子反应：RO3n－+6I - +6H + R - +3I 2 +3H 2 O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO3n－中的化合价是__________。

10、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程________   _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

11、按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体以上物质中能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___，溶于水且能导电的物质是___。

(2)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

①该变化的基本反应类型是___反应。

②物质Q在反应中起的作用是___。

(3)胶体和溶液的本质区别是___，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___效应。

12、某小组同学探究 Na2CO3 的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

(1)观察：描述 Na2CO3 的颜色、状态：___________。

(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3 属于___________类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。

(3)设计实验并得出结论(请你完成表格中空白部分)：

(4)除去 Na2CO3 粉末中少量 NaHCO3 固体可采用___________法，所涉及的化学反应方程式是___________。

13、已知反应，若反应消耗标准状况下的，则

(1)转移电子的数目为多少______

(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少______

14、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

资料：I．次氯酸会破坏酸碱指示剂；

II．次氯酸或氯水可被、、等物质还原成；

III．。

实验一：制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出装置B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

(2)若对调装置B和装置C的位置，________(填“能”或“不能”)提高装置B中氯酸钾的产率。

实验二：氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了一系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是___________。

②设计1号试管实验的作用是___________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液，加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________。

15、海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图(溴的沸点为58.78℃)。

回答下列问题：

(1)除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(2)为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a、过滤，b、加过量NaOH溶液，c、加适量盐酸，d、加过量溶液，e、加过量溶液，

正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．adbec

B．dabec

C．bedac

D．ebdac

(3)请写出操作C中发生反应的化学方程式为___________，两次通入的作用是___________。

(4)(水)蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。