开封2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。

a．将铁片改成铁粉    b．将稀H2SO4改成浓硫酸    c．加硫酸钠溶液

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式___________。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

3、现有下列5种与生产生活相关的物质：①氯化铁；②过氧化钠；③氧化铁；④；⑤碳酸氢钠。用序号填空：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是___________。

(2)常用于蚀刻印刷电路铜板的“腐蚀液”的是___________。

(3)考古时可用来测定文物年代的是___________。

(4)在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂的是___________。

(5)可用来治疗胃酸过多的是___________。

4、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）

（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。

（2）若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将___________；气体产量将_________________。

5、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

6、某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；

(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；

(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；

(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；

(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]

7、书写离子方程式

（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。

（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。

（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。

（4）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应_______________________________________。

8、有下列物质：①   ②铜   ③稀硫酸   ④   ⑤   ⑥稀硝酸。

(1)上述物质属于电解质的有_______（填序号）。

(2)写出物质⑤的电离方程式_______。

(3)写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。

(4)在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。

9、现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g∙mol−1，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为___________mol。

(2)一个X原子的质量___________g。

(3)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol∙L−1

(4)相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为___________。

(5)若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有___________个电子。

10、SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

11、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)

(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

12、实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

现有下列仪器A．烧杯  B．100mL量筒  C．500mL容量瓶  D．药匙  E．玻璃棒  F．天平  G.胶头滴管

（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。

（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。

A．溶解后没有冷却便进行定容_____；

B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。

13、固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。

(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

14、铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中，铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：

(1)试剂X应选择______（填标号）。

A.过量NaOH溶液   B.过量稀盐酸   C.过量FeCl3溶液 

(2)若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_________；

(3)滤渣A和B的主要成份分别为_____、______；

(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是_______；(填标号)

(5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________；

(6)④中发生反应的化学方程式为______________。

15、我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是___________法：

(2)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是___________(填字母)

A．①②③④

B．②③④①

C．④③②①

D．③④②①

(3)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)写出步骤III反应的离子方程式___________；假设最后获得lmo1Br2，理论上从步骤II开始，至少消耗___________LCl2(标准状况下)。

(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是___________(填字母)

A．NaCl

B．Na2CO3

C．Na2SO4

D．FeCl3

(6)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，所用主要玻璃仪器的名称是___________，可选用的试剂是___________(填字母)，

A．乙醇               B．乙酸          C．裂化汽油                      D．四氯化碳