达州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na+约含___molNa+，其质量为___g。

(2)4.5molCH4含有___个CH4分子，其质量为___g。

(3)3.01×1023个SO约含___molSO，其质量为___g；49gH2SO4约含有___个H，共含有___个原子。

(4)1.7gNH3所含的分子数与___g氮气所含的分子数相同，所含原子数与___g氮气所含的原子数相同。

3、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是_______，会造成酸雨的物质是_______，会导致光化学烟雾的物质是_______。

①二氧化碳     ②二氧化硫     ③氮氧化物NOx

(2)电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_______。

(3)饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是_______ (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 _______ (保留小数点后2位)。

4、完成下列问题

(1)当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于_______；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在_______ 之间。

(2)溶液和胶体的分散质_______(填“能”或“不能”)通过滤纸，而悬浊液的分散质则_______( 填“能”或“不能”)通过滤纸。

5、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

①SO2 +2H2O+I2=H2SO4 +2HI

②2HIH2+I2

③2H2SO4=2SO2 +O2+2H2O

(1)整个过程中SO2、I2的作用是_______。

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)= _______。

(3)已知拆开1molH-I键需要消耗298kJ能量，形成1molH-H键能够释放436kJ能量，形成1 mol I-I键能够释放151 kJ能量，则在反应②中，分解0.2 mol HI时会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

(4)实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是_______(填字母)。

a.加入浓硝酸     b.加入少量CuSO4固体     c.用粗锌代替纯锌     d.加热     e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%的浓硫酸

(5)氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，可传导O2-生成水，B极上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-则A极是电池的_______极；其电极反应式为 _______。

6、(1)下列A、B、C、D、E是中学化学中常见的混合物分离或提纯的基本方法

A．蒸馏   B．过滤   C．萃取   D．蒸发   E.分液

请根据混合物分离或提纯的原理将所需正确操作的序号填入空格中：

用自来水制取蒸馏水___________；分离植物油和水___________；除去粗盐中的泥沙___________。

(2)实验室配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

①配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到___________、___________。

②将烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中，最后配成的溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”、 “偏小”或 “无影响”)。

7、有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氧化钠⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______。

(2)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。

(3)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。

(4)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)来次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中属于酸式盐的是_______。

(5)已知土壤胶体微粒带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是_______。

①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4NO3 ④NH4Cl

8、请填写下表：

9、有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。

(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。

(2)属于非电解质的是_______。

(3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：_______。

(4)写出用⑨制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。

(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。

(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。

①向NH3·H2O溶液中通入HCl气体直至过量

②向饱和石灰水中不断通入CO2

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

10、将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.强酸性；C.二元酸；D.氧化性；E.吸水性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（________）

（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（________）

（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（________）

（4）浓H2SO4敞口久置会增重。（________）

（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（________）

（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（________）

（7）在稀HNO3中放入铜片产生NO。（________）

11、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。

(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。

(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________。

12、侯氏制碱法为中国化学工业做出了重要的贡献。

(1)侯氏制碱法的流程如图1所示：

该流程中可循环的物质有___________(填化学式)，在制备过程中应用了过滤的操作，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还用到了___________。

(2)某化学兴趣小组利用侯氏制碱法的原理，在实验室中进行模拟实验。实验室模拟侯氏制碱法的实验装置如图2。装置①用于提供氨气(氨气极易溶于水，氨水呈碱性)，装置③用于提供，将两气体通入饱和食盐水中，充分反应并冷却后可得小苏打晶体，发生的反应为，通过装置④可以获得纯碱。在此实验过程中，制取发生反应的离子方程式为___________。向饱和食盐水中通入气体必须是先通入氨气，后通入，理由是___________；上述反应后的溶液中主要存在的离子为、、、，可自由组合成多种物质，但冷却后析出的是，原因为___________，装置④中获得纯碱的化学方程式为___________。

13、200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

14、某工厂排出的废水中含有大量的、和。为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，已回收铜和硫酸亚铁。

回答：

(1)原料①为___________(填名称)。

(2)写出加入原料①后的所有离子方程式___________。

(3)写出加入原料②后的离子方程式___________。

(4)该流程若在实验室中完成，操作①包括搅拌和___________，需要用到的玻璃仪器有___________，操作③需要用到的实验装置是___________(填字母)。

A．B．C．D．

(5)实验室中，检验废水中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量废液于试管中，___________则证明废液中含有该离子。

15、能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

I．某温度下，2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化如图所示。

(1)X的平衡转化率是___________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2min，用Y浓度变化表示平均反应速率为___________；

(4)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

a．压缩容器体积

b．降低温度

c．使用合适催化剂

d．恒温恒容充入He使压强增大

II．H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为：CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。

(5)恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡的判断依据是___________(选填编号)。

a．混合气体密度不变

b．容器内压强不变

c．2v正(H2S)=v逆(CS2)

d．CH4与H2的物质的量之比保持不变

e．CH4与H2浓度之比为1：4

f．CH4与H2的反应速率之比为1：4

g．容器中CH4的物质的量分数保持不变

III．利用盖斯定律求反应热是常用方法之一

(6)已知：①C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2542.6kJ·mol-1

②2C4H6(g)+11O2(g)=8CO2(g)+6H2O(g)　ΔH2=-4886.6kJ·mol-1

则2C4H8(g)+O2(g)=2C4H6(g)+2H2O(g)　ΔH=___________kJ/mol

(7)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：

则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=___________kJ/mol。