常德2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或”还原”)反应，电解质溶液是____。

(2)正极上出现的现象是____。

II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(3)丙装置中负极反应式为____，丁装置中负极反应式为____。

(4)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量____(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性____(填“增强”或减弱”)。

(5)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体____L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差____g。

3、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。

(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：___。

(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：

①黄绿色→___。

②漂白性→___。

③酸性→____。

④加入AgNO3溶液有沉淀生成→___。

(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为___，原因是___(用化学方程式来表示)。

4、关于物质的量的计算：

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧气为____mol；0.1mol氧气共有____mol电子。

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是____g。

（4）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（5）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是____g。

（6）12.8g氧气与_____L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同。

5、I、病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如右图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

（1）该注射液约含有_____gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_____mol/L。(保留2位有效数字)

II、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。(填字母)

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）硫酸钾在水中的电离方程式为_______________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、____、____、____。(在横线上填写所缺仪器的名称)。需要高锰酸钾_____mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl济液而未洗净

D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为_______。

6、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用铁触媒作催化剂在400-500℃和的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。

(2)如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验室常用氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，其反应的化学方程式是_______：检验氨气的方法为_______。

②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是反应_______(填“吸热”或“放热)，反应的化学方程式是_______。

(3)某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质己略去)。

①预处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂是_______。

②蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是_______。

③上述流程中，包含过滤的分离操作是_______(填序号)。

7、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

(1)下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①___________两种物质都是氧化物。

②___________两种物质都是盐。

③_____两种物质都不是电解质。

(2)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示的物质分类方法的名称为_____。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_____ (填选项字母)。

A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，纯碱应放在_____ (填选项字母，下同)；实验室新购进一些固体碘，应该将它存放在_____。

(3)某化学小组同学对下列三组物质进行研究。

A． 、、、

B．HCl、、、HNO3

C．溶液、水、悬浊液、盐酸

请你帮他们完善下列空白：

8、现有下列4组物质：

A．CaO、MgO、CuO、NO

B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2

C．O2、Fe、Cu、Na

D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3

按要求填空。

(1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。

(2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。

(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。

(4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。

9、（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：

①________；②________；③________；④________。

（2）有下列八种物质：

①NaOH溶液  ②铁丝  ③液态HCl  ④熔融氯化钠  ⑤硫酸钠固体  ⑥CO2  ⑦酒精  ⑧生石灰

上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________。

10、（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　A．萃取分液法  B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E 蒸馏法　 F 过滤法

　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

　　（3）________分离水和汽油的混合物。

　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

11、化学的魅力在于认识和改造物质世界。

(1)合成氨在化学工业史上意义重大，推动了基础理论的进一步发展。德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如图所示。

①在铁表面很容易解离为原子的是_______(填或)，原因是_______。

②图中M的电子式为_______。

(2)配合物可用作杀虫剂。其显深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为_______。请设计制备该杀虫剂的实验方案：_______。(可选用的试剂：溶液、氨水、氨水、95%乙醇、蒸馏水)。

(3)废水中的氨氮(以、形式存在)可通过加入溶液氧化处理后达到国家规定的排放标准。

①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为_______。(写一个即可)

②(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当 (氨氮)后，总氮去除率下降的原因是_______。

12、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：

(1)用下图装置制取并收集SO2以验证其氧化性

①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有___________性。

②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。

③若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。

(2)用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。

②当观察到___________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。

13、Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同，

（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____

（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO42﹣）＝1.05mol/L、[H+]＝0.1mol/L．反应产生SO2体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。

（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。

14、电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案：

请回答下列问题：

(1)加入的物质①的化学式是_______，写出主要反应的化学方程式：_______。

(2)滤渣③的成分是_______，操作II的名称是_______。

(3)将滤液②⑤合并，通入某有色气体⑥后溶液颜色变化为_______，该反应的离子方程式为_______。

(4)该实验方案的目的是_______。

(5)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

15、以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1)一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HCl___________H2S(填“＞”或“＜”)。

②产生S的方程式是___________。

(2)经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是___________。

(3)二次脱硫

通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：

I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用；

II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

IV.向III中澄清溶液加入过量KI；

V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色

①II中加入KBr的质量＞___________g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。

②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、___________。

③V中滴定至终点的现象是___________。

④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2___________mol。

⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。