济南2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。

(1)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：

①工作时负极的电极反应式为___________。

②若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2___________ L( 标准状况下)。

③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。

(3)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。

3、按要求写出下列化学方程式。

(1)氯气与石灰水的反应： _____________________

(2)铁丝在氯气中燃烧的反应： ____________________

(3)次氯酸见光分解的反应： ____________________

(4)钠与硫酸铜溶液反应： __________________ ， __________________

4、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______；

(2)写出NaOH的电子式_______；

(3)比较沸点：H2O_______H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因_______。

5、二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。

(1)氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。

①上述反应的离子方程式为_______。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。

(3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：

①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。

②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。

③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。

6、(1)通常情况下，二氧化氮与一氧化氮可相互转化：

①一氧化氮转化为二氧化氮的化学方程式是___。

②二氧化氮转化为一氧化氮的化学方程式是___。

(2)二氧化氮与水反应中的氧化剂是___，还原剂是___。二者的质量比是__。

7、分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极

C.两烧杯溶液中 H+ 浓度均减小

D.甲产生气泡的速率比乙慢

(2)甲装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能,乙装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能。

(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式_______。

(4)在甲装置中,若把稀硫酸换成 CuSO4 溶液,试写出铜电极的电极反应:_______。

8、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：_______。

(2)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。

(4)实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_______。

(5)从N元素化合价角度分析，图中涉及的六种物质只有还原性的是_______(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_______。

9、按下列要求回答问题

(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式是____________，其一氯代物只有一种的结构简式为_______________。有机物的名称为_________。

(2)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。

a．将铁片变成铁粉                                     

b．将容器的容积缩小一半

c．压强不变，充入N2(N2不参与反应)使容器容积增大          

d．保持容积不变，充入N2 (N2不参与反应)使容器压强增大

e．保持容积不变，充入H2O(g)

(3)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是______。

a．物质C的物质的量浓度       

b．混合气体的密度

c．容器内压强       

d．混合气体的平均分子量

(4)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：   

①该电池中外电路电子的流动方向为______________(填“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极甲醇发生的电极反应为__________________________。

10、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式_______，该烷烃的名称为_______。

(3)B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为_______，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应的类型为_______。

(4)C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为_______；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式_______。

11、根据要求填空

(1)提出原子结构行星模型的科学家是_______；

(2)的结构示意图______，N原子的电子式______，O原子的结构示意图_____，的电子式______；

(3)约含有个分子的质量为_______g，在标准状态下所占的体积约为______L；

(4)标况下36mL水(水的密度为1g/mL)的物质的量为______mol，氢原子个数为_______，所含电子数目为______；

(5)标准状况下，将气体溶于蒸馏水，并配成溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_____

(6)要配制的溶液，需要用称量______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______；将该溶液取出，再稀释到，则稀释后溶质的物质的量浓度为______，所含溶质的质量为_____g。

12、如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：________________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有______________(写名称)。

(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。

①证明氯水已饱和的现象是___________。

②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是__________。

(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡。

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

①试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_______(写化学式)。

②写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________。

13、（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___________，该物质的化学式__________。

（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。

（3）已知 1.204×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是__________。

（4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________。

14、铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。

(1)电子工业中，人们常用溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理___________。

为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用以下步骤：

②写出回收铜并重新获得溶液的过程中加入的有关物质的化学式：

A___________，B___________，C___________。

③滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是___________。为证明该阳离子的还原性，可选用___________(填“锌片”、“酸性溶液”或“NaOH溶液”)进行实验探究，发生反应的离子方程式为___________。

④上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________。

(2)可用绿矾处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为：，该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，被还原的是___________。

(3)醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为：

写出上述原理中两个反应的离子方程式①___________；②___________。

15、实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下：

(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。

①酸浸。写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式___________。

②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是___________。

③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］

④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。

②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。

(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。