广安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。

(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）

3、按要求回答下列问题

(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥与 ⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应_______(填序号)

(2)某温度时，在一个的恒容容器中，、、均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 _______

②将与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

③一定能证明该反应达到平衡状态的是   _______。

A.单位时间内生成，同时消耗

B.某时刻、、的浓度相等

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成的速率变大的是_______

A.升高温度     B.增大的浓度   C.使用催化剂   D.恒容下充入(不参与体系反应)

4、阅读下列科普短文，完成填空：

纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水①、碱和酒精②，纳米在潮湿的空气③中容易被④氧化，高温下能被氧化成⑤，也可溶于HCl⑥溶液中，生成⑦和⑧。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如NaOH⑨、氨水⑩等，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于___________(填溶液、胶体或浊液)。

(2)实验室可用___________(填化学式)溶液检验⑧中的阳离子。

(3)由转化为⑤的反应属于___________(填氧化还原反应或非氧化还原反应)。

(4)请写出向⑦的溶液中滴加新制氯水时发生反应的离子方程式___________。

(5)实验室需要配制0.5 mol/L的⑨溶液480 mL，需用到的基本仪器有托盘天平(带砝码)、镊子、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________；在托盘天平上需称量⑨固体质量为___________g；定容时若仰视刻度线，所配溶液的浓度会___________(填偏高、偏低或无影响)。

5、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量时的排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理如图所示：

①尿素水溶液热分解为和。

②反应器中还原的化学方程式_________________________。

(2)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气。笑气为直线形不对称分子，与具有相似的化学键特征，则笑气的结构式为__________。研究发现还原过程中笑气的产生与NO有关，在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。

与互为____________________(填“同位素”或“同素异形体”)。

请将该反应的化学方程式补充完整：__________。

____________

6、已知12.4gNa2R中含有Na+0.4mol。

(1)Na2R的摩尔质量为___________。

(2)R的相对原子质量为___________。

(3)若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为___________，Na+的数目为___________。

7、请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法填在横线上：

①分离食盐与碳酸钙混合物：__________；

②从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：______；

③酿酒时提高酒的度数：__________；

④古代制盐：____________；

⑤海水淡化：____________。

8、如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

回答下列问题：

(1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。

(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。

(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。

9、完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为___。

(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___。

(3)若1g N2含有x个N原子，则阿伏加德罗常数的值为___。

(4)与0.1molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为___。

(5)将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

(6)将标准状况下aLHCl气体完全溶于1L水中得到密度为dg•cm-3的溶液，则所得盐酸溶液中HCl的物质量浓度为___。

10、从碘水中提取碘单质，可采用萃取的方法。   （____）

11、反应2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中_____元素化合价升高，则该元素________电子，被________；_______元素化合价降低， 则该元素 _________电子，被_______；_______是氧化剂，____是还原剂，还原剂发生了________反应。

12、某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_____________________。

（3）装置C的作用是_____________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________。

（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

A.少用煤作燃料　   B.把工厂烟囱造高

C.燃料脱硫　   D.在已酸化的土壤中加石灰　E.开发新能源

(6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。

13、在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)，开始时加入4molA、6molB，在2min末时测得C的物质的量是2mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=_____；

(2)2min末时，B的浓度c(B)=____；

14、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是___________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________。

(3)若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________。

a．NH3                                b．HI                                        c．SO2                                d．CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价)

15、海洋中蕴含丰富的资源。

Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

其中，的物质的量浓度是_______mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)提取溴元素时，热空气吹出并用水溶液吸收的目的是_______，然后再通入。

(3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下的体积为_______L(忽略的溶解)。

(4)碘-131是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_______。

Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如下：

已知：pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO

(5)写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：_______。

(6)已知的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是_______。

(7)某工厂排出的废水，经测定含的游离和的。若改用加的方法除去，化学反应为：，现处理这种废水5L，问

①需加入的溶液_______升才能把除尽。

②除尽后的废水中离子的物质的量浓度是_______。(溶液的体积变化忽略不计)