牡丹江2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：

(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。

3、I、下表是生活生产中常见的物质．表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出)

(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类，既不是电解质又不是非电解质的是___________(填序号)。

(2)写出④在水中的电离方程式______________________。

(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的离子方程式：______________________。

(4)已知①中和的混合气体共，则①中的质量为___________g。

II．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。

(5)该反应中还原产物为___________，每生成(标准状况下)的转移的电子个数为___________．

(6)请用双线桥标出电子转移方向和数目的情况______________________。

4、木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(1)该反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的是_______。

(2)木炭作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，硫酸_______(填“被氧化”或“被还原”)。

(3)若消耗了1molH2SO4，则生成_______molSO2。

(4)用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。

5、按要求完成下列问题。

(1)在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是_______。

①KOH+HCl=KCl+H2O

②K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(2)用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________

(3)用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________

(4)书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________；

②Fe与CuSO4溶液反应：___________；

③Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________。

6、电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。

7、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Y的平均反应速率是_______。

(3)在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母)。

A. X、Y、Z的反应速率相等

B. X、Y的反应速率比为2：3

C. 混合气体的密度不变

D. 生成1molZ的同时生成2molX

E. X、Y、Z物质的量之比等于系数比

F. 混合气体的总压强不再发生改变

8、在反应C ＋2H2SO4（浓）2SO2↑ ＋CO2↑ ＋2H2O中。

（1）还原剂是_______，氧化剂是_______，还原产物是_____，氧化产物是____。

（2）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目______________。

9、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为工业上合成硫酸的非常重要的一步。

(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是 ___________。

A．该反应为吸热反应

B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率

C．该反应中，SO2不可能100%转化为SO3

D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成SO3的速率

(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：

①图中曲线表示的是 ___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物质的量浓度随时间的变化，2min时O2的转化率为 ___________。

②0～2min内，用SO2表示该反应的速率为 ___________mol•L-1•min-1。

10、非金属氧化物一定是酸性氧化物。___；理由是_________

11、如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。

(1)二维图中A的类别为_______；B的名称为_______。

(2)已知是一元强酸，写出溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为_______；

②从化合价角度看，HCl具有_______性，能与_______发生反应(填标号)。

A.NaClOB.FeC.KMnO4D.NaOH

(4)某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。

光照新制氯水，发生反应的化学方程式为_______；该同学采集的数据是_______(填标号)。

A.氯水的pHB.氯离子的浓度C.溶液的电导率

12、碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药。

I.实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)

回答下列何题：

(1)球形干燥管中的药品为_______。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______。

(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。

(3)试剂a为_______，其作用是_______。

II.化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为被氧化成

乙同学认为：是因为被氧化

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

(4)上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。

13、计算填空：

(1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②4gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个HCl，含氢原子数由多到少的顺序是______（填序号）。

(2)标准状况下，34gNH3和22.4LCO2的物质的量之比为______。

(3)5.85g氯化钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。

(4)已知R是一种金属，106.5gR(NO3)3中含有9.03×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________g/mol。

(5)88gA和98gB恰好完全反应生成152gC和一定量的气体D。若D的相对分子质量为34，则标准状况下D的体积为________L。

14、“84”消毒液(主要成分为和)是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备及漂白性进行如下探究。

I．制备“84消毒液

(1)盛装仪器的名称为___________；选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为a→___________→b(填小写字母)。

(2)装置A中反应的离子方程式为___________，装置B的作用是___________。

(3)装置E中得到“84”消毒液的化学方程式为___________。装置E中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，经分析发现实验过程中装置E中温度计的温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为___________。

(4)工业上是将氯气通入到的溶液中来制备“84”消毒液，则生产该溶液理论上至少需消耗氯气的质量为___________(保留整数)。

II．探究“84消毒液”的漂白性

资料：i．相同浓度时，氧化性强于；

ii．反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，越大，氧化性越强。

某小组同学进行了如下实验：

①向“84消毒液”中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

②向“84消毒液”中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

③向“84消毒液”中加入浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。

④测得“84消毒液”在不同温度时随时间的变化曲线如下图。

(5)已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是___________。

(6)实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为_____。

(7)由实验④可得出的结论是值与温度有关，且温度越高，值越低。不同的原因可能是___________。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。

(1)操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要___________。

(2)固体E的成分为___________。

(3)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。

(4)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________(请用离子方程式解释原因)

(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr3+)，反应离子方程式为___________。