毕节2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化性：KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有___________。

(4)CO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_______(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。

(5)N2的电子为___________；请用电子式表示K2S的形成过程___________。

3、A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

（2）若A为CO，则D的化学式为   。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为   。

4、已知：将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，会产生黄绿色的气体，而酸性高锰酸钾溶液的紫色会逐渐褪去。该氧化还原反应的体系中涉及、、、、、、七种物质。

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：_________。

(2)该反应中，化合价升高的反应物是___________，化合价没有发生变化的反应物是__________。氧化剂是__________，氧化剂在反应中___________(填“得到”或“失去”)______电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入，溶液又变为紫色。由此推测的具有较强的_______性。

5、定量计算在科学研究中有重要作用。

(1)已知个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量为___________。

(2)相同物质的量的H2和CO2，在同温同压下的体积之比___________，含分子个数之比为___________，所含原子个数的之比为___________，质量之比___________。

(3)为恰好完全中和溶液，需要加入___________稀硫酸。(已知：)

6、将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______。

(2)当加入40 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量为_______，碳酸氢钠的质量为_______。

7、根据原电池原理，结合如图所示装置图，按要求解答问题：

(1)若X为，Y为稀硫酸溶液，则X为_______(填电极名称)，X极电极反应式为_______；铜电极的名称是_______，溶液中的移向_______(填“”或“X”)电极。

(2)若X为，Y为硫酸铜溶液，则铜电极的名称是_______，铜电极反应式为_______。

8、在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识分析：____是氧化剂，_____是还原剂，____是还原产物，____是氧化产物，电子转移总数是___e－，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

9、生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。

(1)次氯酸钠的化学式是__________。

(2)②中HCl的电离方程式是_______________。

(3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。

(4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。

(5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为___________。

10、（1）9.03×1023个CH4中，含       mol碳原子，       mol氢原子，

mol电子。标准状况下,CH4所占的体积为 L。

（2）与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是       L。

（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是   。

（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________。

11、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A___________；B___________；C___________。

(2)写出化学方程式：A在空气中燃烧___________；C与稀盐酸的反应___________

12、次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。用以下装置制备次氯酸溶液：

回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________→E。___________

(2)装置A中反应的化学方程式是：___________，工业上制取该气体的反应是：___________。

(3)装置C的主要作用是___________。

(4)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为___________。

(5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。

(6)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___________g。

(7)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。某种测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的___________溶液，再加入足量的___________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

13、氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑+7H2O。

(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。

(2)上述反应中被还原的元素为________。

(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。

(5)若有14.7g K2Cr2O7 发生上述反应，则转移的电子数为_____个， 产生的气体在标准状况下的体积为________L。

14、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。

(1)把Cl2通入水中，反应的离子方程式是___________。

(2)用氯水进行如下表实验：

①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是___________。

②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是___________；

b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2+AgNO3+_______=HNO3+AgCl↓+________ ___________(将反应补充完整)。

③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：

c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色

d．

上述实验d的方案是___________。

(3)将氯气通入NaOH溶液可制得消毒液。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后所得溶液除了含有NaCl、NaClO外，还含有NaClO3，请写出氯气与NaOH生成NaClO3的离子方程式___________；经测定ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。

15、纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3∙10H2O)配制的Na2CO3溶液。请回答下列问题：

(1)计算所需要Na2CO3∙10H2O的质量为_______。

(2)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_______。

(3)配制溶液时正确的操作顺序是：计算→称量→_______→装瓶贴标签。

a．转移       b．定容       c．摇匀       d．洗涤       e．溶解

(4)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下_______cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处于刻度线相切。

(5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．定容操作时，俯视刻度线

C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度

E．所用碳酸钠晶体失去结晶水

(6)某实验室需用的Na2CO3溶液处理金属表面的油污，若用上述的的Na2CO3溶液稀释成的Na2CO3溶液，需要量取的Na2CO3溶液的体积为_______mL。