百色2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（   ）

A.放电时，b电极反应式为Zn2++2e-=Zn

B.放电时，a电极I-被氧化

C.充电时，导线中每通过0.2mole-，b电极增重6.5g

D.充电时，a电极接外电源负极

2、下列说法正确的是(　)

A.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

3、欲除去甲烷中的乙烯并得到纯净的甲烷，可依次将其通过洗气瓶

A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 溴水，浓H2SO4

C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液

4、下列说法正确的是

A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

5、酷热七月，我们怀着梦想，在心中定下了自己的目标大学。下面是某些同学要对自己的目标大学说的话，其中不涉及氧化还原反应的是

A.我对你的向往，就如锌铜原电池上的导线。即便学习再苦，我也会像锌一样，用失去的电子将你保全。

B.我的以前，像三氯化铁溶液，暗淡的黄色浑浑噩噩。直到在茫茫大学中，我遇见了你，就如铁离子遇见了硫氰化钾，我的生活立即显得姹紫嫣红起来。

C.我是金子，你是王水，我会放下我的自傲，投入你的怀抱，因为，我知道，只有你懂得我那不为人知的脆弱。

D.我是铝，你是氧化铁，高三就如氯酸钾，而高考就是镁，照亮了我奔向你的路。

6、下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（    ）

A. 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极，CuSO4溶液做电解液

C. 将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3

D. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH > 0

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1mol•L-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

B.0.1mot•L-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

C.0.1mol•L1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

8、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是(   )

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液

D.Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用

9、下列叙述正确的是

A.CH3CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体

B.CH3-CH=CH-CH3 与C4H8互为同系物

C.金刚石、石墨互为同位素

D. 和互为同素异形体

10、下列过程中放出热量的是：

A. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合

B. 干冰升华

C. 冬天水结冰

D. 硝酸铵溶于水

11、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（     ）

A. 分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长

B. 分子中不含孤电子对

C. NCl3分子是极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

12、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.6.4 g Cu与足量浓硫酸加热反应，转移的电子数为0.2NA

B.0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应，产物的分子数小于0.2NA

C.0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和大于0.2NA

D.20 g质量分数为46％的乙醇水溶液中所含非极性键的数目为0.2NA

13、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液

14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是（   ）

A.K、L、M 三元素的金属性逐渐增强

B.在 RCl2 分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

C.Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D.K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

15、下列说法中正确的是(　　)

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．ns能级的原子轨道图可表示为

C．3d3表示3d能级有3个轨道

D．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.H2与Cl2化合时断开1molH－H键，转移的电子数为NA

B.100g9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3NA

C.28g聚乙烯所含的质子数为16NA

D.等物质的量的14N16O和13C16O所含的中子数均为15NA

17、平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（   ）

A.温度130℃，压强3.03×105Pa B.温度25℃，压强1.01×105Pa

C.温度130℃，压强5.05×104Pa D.温度0℃，压强5.05×104Pa

18、获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨，电解液为AlI3溶液，电池总反应：2AlI3 2Al +3I2，下列说法中正确的是(　　 )：

A. 放电时的负极反应Al-3e-＝Al3＋，导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g

B. 充电时电子的流动方向：电源负极→Al电极→电解质溶液→石墨电极→电源正极

C. 消耗相同质量的金属时，用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多

D. 乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质

19、由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

20、如图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（    ）

A.a是阴极，发生还原反应

B.b是负极，发生氧化反应

C.滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

D.铜片上的电极反应式是：2H+-2e-→H2↑

21、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

22、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

23、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（   ）

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如图表示的为X的结构式

C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

24、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

25、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？____________、_______________________________

26、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

27、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

28、有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液     b.溴水        c.新制氢氧化铜悬浊液      d.碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。

29、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

30、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

31、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：

峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：

则 A 的结构简式为________

32、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

33、如图所示，a中放置附着氧化铜粉末的石棉绒，向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U形管中有无色液体生成(假设X气体全部反应，各处反应均完全)。

(1)X是_______

A．H2   B．CO   C．H2和CO   D．CH3CH2OH蒸气

(2)写出 a 处反应的化学方程式:_______。

(3)c处液体主要成分的结构简式为______； 检验该物质的操作步骤是_______，其现象为______。

34、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

35、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu的基态原子电子排布式为___。

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。

①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。

A.极性键        B.非极性键       C.氢键        D.σ键        E.π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为___。

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___pm。

36、“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)  △H＝－232.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝＋180.0 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H＝－122.2 kJ·mol－1

则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为__________。

(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，将1 mol CO与2 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①若P前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数Kp＝_____MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；

②若平衡后再向容器中充入1 mol CO与2 mol H2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比___(填“增大”、“不变”、“减小”)。

(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式：_____。

(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式_____。