盐城2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是（     ）

A. 油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物

B. 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应

C. 葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应

D. 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA

B. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

C. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10−10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10−5NA

D. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA

3、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．先生成白色沉淀，沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

4、下列各组物质中，一定互为同系物的是

A.乙烷、己烷 B.CH3COOH、C3H6O2

C.苯酚、苯甲醇 D.HCHO、CH3COOH

5、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度保持不变

B.单位时间内消耗n mol O2，同时生成2n mol Cl2

C.断开 4 mol H-Cl 键的同时断裂 4 mol H-O 键

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

6、有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是（   ）

A.医用酒精的质量分数为75%

B.苯酚有毒，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗

C.甘油加水做护肤剂

D.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等

7、以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：

反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1

反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1

反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3

在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是

A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数

C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH

D．图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20%

8、将一定量的稀盐酸滴入氨水中，充分反应后，下列关系一定错误的是

A．

B．

C．

D．

9、下列有关同分异构体的叙述正确的是（　　）

A.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

B.菲的结构简式为其一硝基取代物有10种

C.C3H8的二氯取代物最多有3种

D.和互为同分异构体

10、根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

A.98g硫酸的摩尔数为1 mol

B.氧的摩尔质量为32g/mol

C.某硫酸中H2SO4的质量分数为0．60

D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个

11、下列物质的化学式不正确的是

A.钡餐：BaSO4 B.铁锈：Fe2O3•xH2O

C.二甲醚：CH3OCH3 D.丙酸：HCOOCH2CH3

12、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

13、铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法正确的是（ ）

A.放电时Pb为正极，发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H+向负极移动

C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小

14、下列操作与现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法不科学的是

A.推广“无磷”洗衣粉可以减少水体“富营养化”

B.洗涤剂的主要成分是表面活性剂，它能有效去除油污

C.常见消毒剂消毒的原理是使病菌里的蛋白质发生变性

D.合成染发剂一般无刺激性，可以经常染发，展示个性

16、石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是

A．蓝色

B．紫色

C．红色

D．由溶液酸碱性确定

17、下列说法不正确的是

A.把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0mol/L

B.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1

C.将标准状况下的aL HCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mo1/L

D.VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mo1/L

18、下列各组物质中，属于同分异构体的是

A．和

B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

19、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（    ）

①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸   ⑤不能透过滤纸   ⑥静置后会析出黑色沉淀

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

20、Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中移向a极

B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO

C.充电时，b极与外接电源的负极相连

D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g

21、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

22、下列说法正确的是

A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡

23、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4 B. HC1

C. NaCl D. NaOH

24、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

25、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)⇌5Ca2++3PO+OH-。

(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。

(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。

(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。

26、按要求填空：

（1）命名下列有机物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。

（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2, 称为Glaser反应，回答下列问题：

已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。

（4）已知    可简写为  ，现有某化合物W的分子结构可表示为

的一氯代物有______种

下列有关W的说法不正确的是______填编号；

a.能发生还原反应

b.能发生氧化反应

c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d.与苯互为同分异构体

写出W的芳香族同分异构体能发生聚合反应的结构简式_________;该聚合反应的化学方程式为_________;

属于______填编号。

芳香烃       环烃        不饱和烃       炔烃

27、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

28、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

___________________________________________________

29、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

30、根据图示填空。

（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。

（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。

31、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

32、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“＜”、“＞”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

33、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂．钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量钒酸铵(0.01g)，缓慢滴加5~6滴环己醇．有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL(约0.02mol)。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中，冷却后。析出已二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。

回答以下问题．

（1）仪器A的名称为____________，仪器B中所盛装的试剂为____________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为____________；该加热方法的优点是____________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用____________（填“托盘天平”或“电子天平”)。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：____________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗NaOH标准溶液的体积偏大的是____________（填标号）。

A使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

34、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

35、FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。

(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。

(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____ ，有____ 个含单电子的p轨道肩并肩平行。

(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ，与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。

(4)基态氮原子价电子排布图不是， 是因为该排布方式违背了________。

(5)设计简单的实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。

36、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。某种锂离子电池的工作原理如图所示，工作原理为：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）该锂离子电池工作时A为____极，B的电极反应式为____。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过实验方法回收钴、锂，实现废旧电池的资源化。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“开始沉淀”的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____。

②除杂过程中，通空气将Fe2+氧化为Fe3+的目的是____。

③沉钴过程中，须调节溶液的pH不低于____。