三门峡2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列物质中，属于烷烃的是

A.C2H5OH B.C4H8 C.C8H18 D.C3H4

2、以下12种实验操作方法以及结论错误的有

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖。

④检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑥用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑦油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。

⑨检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。

⑩在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。

⑪甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。

⑫将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

3、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（   ）

A.家庭使用酒精消毒时，酒精浓度越大消毒效果越好

B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

C.勤开窗通风有利于防治新冠肺炎等传染性疾病

D.健康人可以服用药物双黄连预防新冠肺炎

4、化学与生产、生活密不可分，下列叙述正确的是

A.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，与盐酸混用效果好

B.“三月打雷麦谷堆”蕴含着氮的固定原理

C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张、面粉和银耳等

D.纯碱既可用于调节面团的酸度，又可用作膨松剂

5、据此反应：2CHO＋NaOH→CH2OH＋COONa。以下说法不正确的是（  ）

A.该反应为氧化还原反应

B.苯甲醛转化为苯甲醇属于还原反应

C.苯甲醛转化为苯甲酸属于氧化反应

D.苯甲醇是氧化产物

6、下列说法正确的是

A.某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则

B.在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素

D.基态铜原子的价电子排布图为

7、下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

8、断肠草为中国古代毒药之一，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是

A．①与②、③与④分别互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

D．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

9、四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是

A.原子半径：W＞X＞Y

B.XY2是极性键构成的非极性分子

C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D.化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1

10、室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（     ）

A．若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)

C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)

11、由甲醛、乙烯和丙烯组成的混合气体中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（    ）

A.91% B.85.6% C.78% D.68%

12、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的价电子排布式为（n+2）sn；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是（    ）

A.元素Y和 Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物晶体类型不同

13、韶关特产清化粉的生产可追溯到唐朝(685年—716年)，已有1300多年历史。选用直链淀粉含量达17%至26%的籼稻米，经以下工艺加工而成：原料→精选→清洗→浸泡→磨浆→一次蒸粉→晾干→二次煮制→切粉→成型→干燥→包装→检验→成品，下列有关选项正确的是（    ）

A.以上制作工艺中用到了研磨、过滤、蒸馏、干燥等基本操作

B.以上直链淀粉不是天然高分子化合物

C.工艺中的“清洗”目的是去除灰尘、泥土和漂浮物等杂质

D.为了延长保质期，可往米粉中加入适量的福尔马林

14、下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，粗铜连接电源的正极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极 D.在镀件上电镀铜，用纯铜作阳极

15、乳酸[CH3CH(OH)COOH]与乙醇在一定条件下反应生成的酯A，具有多种同分异构体，其中能与饱和NaHCO3溶液反应放出的气体体积和相同条件下与Na反应放出的气体体积相等的有机物有

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

16、下列各组物质中，都是弱电解质的是                              (     )

A. Cl2、CH3CH2OH、BaSO4 B. Mg(OH)2、H2O、HF

C. CH4、HI、NH3·H2O D. NH4Cl、H2S、CO2

17、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　  )

A.SO2、CS2、HI都是直线形分子 B.BF3键角为120°，H2S键角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

18、通过以下反应均可获取H2。

①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1

②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1

③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3

下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小

C．若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3

D．由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1

19、分子式为的有机物A具有如下性质：在浓硫酸作用下，发生分子内脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为的五元环状化合物E。下列叙述正确的是     

A.A的结构简式为

B.C与D互为同系物

C.A转化为B的反应属于取代反应

D.B与E互为同分异构体

20、下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（ ）

A. 在空气中完全燃烧

B. 在一定条件下生成聚乙烯

C. 使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色

21、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

22、CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。

下列说法正确的是

A.苯乙醇分子中含有1个手性碳原子 B.与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种

C.苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 D.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应

23、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

24、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

25、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

26、请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。

27、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

28、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

29、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B在一定条件下可以与浓硝酸反应

C在一定条件下可以与乙酸反应

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。

30、按要求填空

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

31、按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

32、(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为_______。

(2)有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3CH=CH-CH3 的键线式为______。

(3)下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是______。

A. CH3CH2CH3       B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH       D. CH3OCH3

(4)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________。

A.红外光谱    B. H核磁共振谱   C.质谱法      D.与钠反应

(5)已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______。

A.1-丙烯       B.4-辛稀      C.1-丁烯      D.2-甲基1-丙烯

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下。

I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。A中先加入少量铁粉，再加入稍过量的液溴和苯的混合物。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C中NaOH溶液的作用是_______。

II：苯与溴发生反应的改进装置如图2所示。

(3)D的名称为_______

(4)三颈烧瓶内加入铁粉、稍过量的液溴和7.8g苯，充分反应后，将三颈烧瓶内的液体用_______(填操作名称)的方法分离出来；之后将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥；⑤蒸馏。

最终得到8.0mL纯净的溴苯，该实验中溴苯的产率为_______(已知：溴苯密度为，结果精确到0.1%)。

III：另一种改进装置如图3。

(5)图3的实验装置丙中溶液中出现_______现象，即可证明苯与液溴发生了取代反应。

(6)冷凝管的作用为_______，冷凝水从冷凝管的_______(填“a”或“b”)口进入。

(7)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能成功？_______。

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、卤化铵(NH4X)在工业上应用十分广泛。

(1)卤化铵分解过程是质子传递过程，HX越稳定，对应的铵盐热稳定性越差。由此推知，NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I中分解温度最低的是___________(填化学式)。

(2)已知：① 

② 

③ 

④ 

由此推知， =___________(用含、和的代数式表示)。

(3)溴化铵溶液显___________性，用离子方程式解释原因：___________。

(4)常温下，将氨水与氯化铵溶液混合，得到的混合溶液。溶液中、与pH的关系如图所示。表示的变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。 常温下，NH3•H2O的电离平衡常数K=___________。pH=9.5时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________。

36、如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。

A.NaClO   B.H2O2 C.KMnO4

写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。

已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。

（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__。

A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色

C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀