潜江2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列事实可以用氢键解释的是

A. I2易溶于CCl4，难溶于水 B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小

2、环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是

A．1 mol环戊二烯( )中含有5 mol σ键

B．环戊二烯分子中所有原子共平面

C．二茂铁分子中存在配位键

D．Fe2+的价电子排布式为3d44s2

3、实验室用氯化钠固体配制的溶液，需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　)

A. ②③⑤ B. ③⑥⑦ C. ①③④ D. ③⑤⑦

5、下列化学用语正确的是（ ）

A.乙烯分子的最简式：CH2

B.己烷的分子式：C6H12

C.羟基的化学式：OH﹣

D.1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

6、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO

C.鉴别 NaBr 溶液和 NaI 溶液， 可分别加新制氯水后，用 CCl4萃取

D.用标准盐酸溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度， 选择酚酞为指示剂

7、在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（   ）。

A.增大 B.不变 C.增大 D.增大

8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z

B．简单气态氢化物的热稳定性： Y＞ Z

C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X

9、在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

A. ΔH<0、ΔS<0    B. ΔH>0、ΔS<0    C. ΔH<0、ΔS>0    D. ΔH>0、ΔS>0

10、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

11、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A. Fe B. SiO2 C. H2O D. NH4Cl

12、下列各组微粒中，互为等电子体的是(　　)

A.N2O和CO2 B.CO和CO2

C.Na+和F- D.H3O+ 和PCl3

13、—定条件下，向密闭容器中充入一定量的气体X，发生反应3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段时间后反应达到平衡。12min时，将容器体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡。反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是（   ）

A.x=1

B.5min时该反应处于化学平衡状态

C.从反应开始到18min时，X的转化率为30%

D.0〜5min内，该反应的平均速率为v(X)=0.12mol·L-1·min-1

14、针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。下列有关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是

A．磷酸二氢钠属于酸式盐

B．氢氧化铝是常见的弱碱

C．磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐

D．氢氧化铝可以用来中和胃酸

15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

17、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质属于油脂的是

A.煤油 B.润滑油

C.凡士林 D.牛油

19、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为(   )

A. AB B. A2B C. AB3 D. A2B3

20、下列物质属于电解质且能导电的是(    )

A.熔融氯化钾 B.金属铜 C.氢氧化钠溶液 D.酒精

21、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

23、下列物质中，能和溴水反应的是（   ）

A. 甲苯 B. 苯 C. 苯酚 D. 苯乙烯

24、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

25、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

26、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”

27、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是   ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。  

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

28、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

29、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

30、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________  。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

31、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

32、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动  

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

33、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。

I．过氧乙酸的制备．

向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。

（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL   C 5.5mL-6.0mL

II．过氧乙酸质量分数的测定

准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用离子方程式表示）。

（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。

（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、工业上制备K2FeO4的流程如下：

(1)配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________。

(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。

(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）

(5)电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO，试写出此时阳极的电极反应式___________________________。

36、含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

(2)的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_______________。

(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。

(4)Zn2+可与CN－、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

①CN－ 的结构式为_____。

②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。