巴中2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是（   ）

A.沸点高低：CH4＞SiH4＞GeH4

B.键角大小：BeCl2＞BF3＞NH3＞H2O

C.熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐

D.键能大小：O－H＞P－H＞S－H

2、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)  △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为

A.＋519.4kJ·mol－1 B.－181.6kJ·mol－1

C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1

3、下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)

①蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 ②淀粉和纤维素互为同分异构体 ③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 ④石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

A.①②⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.③④⑤

4、下列各有机物中，能与溴水反应生成1，2-二溴丁烷的是

A．CH≡C-CH2-CH3

B．CH3-CH2-CH=CH2

C．CH2=CH-CH=CH2

D．CH3-CH=CH-CH3

5、下列有关实验操作与现象相匹配的是( )

A.A B.B C.C D.D

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

B. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA

D. 46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA

7、某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是

A.饱和溶液的物质的量浓度

B.饱和溶液中溶质的质量分数

C.时R的溶解度

D.饱和溶液的密度

8、下列反应后只可能生成一种有机物的是

A．CH3－CH＝CH2与HCl加成

B．CH3－CH2－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

C．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应

D．CH3－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

9、工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：+CH3CH=CH2，下列说法错误的是

A．异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内

B．异丙苯分子的一溴代物共有5种

C．可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯

D．丙烯能发生加成反应、氧化反应

10、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是

A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏

C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

D.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”……这里的赤色固体可能是Fe2O3

11、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（   ）

A.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

12、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

13、下列离子方程式正确的是

A.向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+ 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液：Ba2+ + OH-+ H+ + SO=BaSO4↓+H2O

14、对于某一可逆玩应。使用催化剂的作用在于（   ）

A.提高反应物的平衡转化率 B.同等程度地改变正、逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡状态

15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾

B.“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料

C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关

D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

16、下列有机物的命名正确的是

A.3，3－二甲基丁烷 B.名称为：1，2，4－三甲苯

C.3－甲基－2－丁烯 D.名称为：2－甲基－1－丙醇

17、CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是

A.该反应利用了Mg的强还原性

B.氧化镁属于离子晶体

C.CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同

D.干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子

18、下列实验操作、现象与结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法中正确的是（   ）

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

20、下列关于胶体的认识错误的是

A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体

21、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

22、下列说法正确的是（   ）

A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热

D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同

23、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

24、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（   ）

A.升高温度 B.充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2 D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2

25、写出下列官能团的结构简式：

①碳碳双键_____________② 羟基_____________  ③ 醛基_____________

④羧基_____________ ⑤ 酯基_____________

26、写出下列反应的化学方程式：

(1)苯制备溴苯___________________。

(2)制备TNT_____________________。

(3)2­溴丙烷消去反应______________。

(4)实验室制乙烯__________________。

27、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

28、某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。

29、（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

30、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

31、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

32、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

33、如图是实验室制取乙烯，并用来验证乙烯化学性质的实验装置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。

（1）写出①中发生反应的化学方程式____________________________________，

（2）B瓶中的现象是__________________，C瓶中的现象是__________________，这两种现象可以证明乙烯是_____________。（填“饱和烃”或“不饱和烃”）

（3）写出B瓶中发生反应的方程式_______________________________________。

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

请回答下列问题：

（1）容器中发生反应的方程式为_______。

（2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______

（4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。

（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。

Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。

A 100mL容量瓶    B 锥形瓶    C 滴定管夹    D 玻璃棒    E.滴定管

（2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

（3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。

（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。

36、2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。

（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：___；

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=，此反应为放热反应。在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：

①根据上表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)=___；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等___（填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率___（填“增大”或“减小”）

③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是___；

A．选用更有效的催化剂

B．缩小容器的体积

C．降低CO2浓度

D．升高温度