聊城2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是(   )

A.分子式为C7H7O5

B.能发生加成反应，消去反应和取代反应

C.1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2

D.1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品级塑料制品的主要成分

B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯

C.粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D.大豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸

3、下列实验过程中的相关步骤正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

4、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高

5、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（   ）

A. 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B. AlCl3可能形成共价化合物分子

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

6、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；C12H22O11＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)

B.湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙红色褪去；CH2＝CH2＋Br2

D.铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

7、下列说法不正确的是

A.通过煤的干馏可以获得焦炭

B.煤液化后可以得到甲醇

C.从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法

D.煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

8、下列有关同分异构体的叙述正确的是(　　)

A.苯环上的一氯取代物有4种

B.C4H8O2的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有6种

C.菲的结构简式为，其一硝基取代物有6种

D.和互为同分异构体

9、2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

下列有关信息错误的是（   ）

A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C.在创造新分子技术中，铜离子不是唯一可以借助的金属离子

D.此技术不可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子

10、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性比X比Z弱

B. W与X简单离子半径后者更大

C. W、Y两种元素最高化合价相同

D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

11、下列有关有机物物理性质的叙述正确的是

A．熔点：正丁烷＜异丁烷

B．沸点：乙醛＞乙酸

C．水溶性：四氯化碳＜苯酚

D．密度：乙酸乙酯＞硝基苯

12、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点

B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列

C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体

D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性

13、下列关于乙烯(CH2 =CH2)的说法不正确的是

A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B. 乙烯分子中存在非极性键

C. 乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D. 乙烯分子具有手性异构

14、下列有关酶的叙述错误的是

A．大多数酶属于蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．酶通常具有高效催化作用

D．高温或紫外线的照射会增加酶的活性

15、有关下图所示化合物的说法不正确的是(   )

A.既可以加成反应，又可以发生取代反应

B.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

16、下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)

A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HClO、HClO3、HClO4

C.HI、HCl、H2S D.HNO3、H3PO4、H2SO4

17、现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（   ）

A.52% B.37% C.16% D.无法确定

18、基因测试研究中，常用 3215P作标记物。下列关于3215P的说法正确的是：

A．质子数为32                           B．质量数为15 

C．3215 P 与3015P互为同位素                 D．中子数为15

19、下列关于晶体的叙述中不正确的是

A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C. 离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键

D. 金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性

20、下列基团所含电子数为10的是

A．C2H4

B．HCHO

C．羟基(-OH)

D．NH

21、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

22、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

23、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

24、下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷 D.4─甲基己烷

25、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

26、某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。

该有机物的分子式为_____________，结构简式为__________（每个原子上共价键数目C-4  O-2 H-1 N-3）

27、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

28、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

29、研究含氮化合物具有重要意义。

(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：

①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填选项字母)。

A.

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A.该反应

B.平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，浓度增大

C.放热反应在常温下一定容易进行

D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

(2)在不同温度下，反应的平衡常数K如表：

①该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线___________。

③某种用作催化剂处理汽车尾气的方法为：。在浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因___________。

30、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

31、写出下列有机物的结构简式：

(1) 乙炔　________   (2) 乙酸____________   (3) 对二甲苯_____________；

32、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

33、1-溴丁烷可作为生产塑料紫外线吸收剂及增塑剂的原料，也可以用作制药原料，如合成的丁溴东莨菪碱，可用于肠、胃溃疡、胃炎、十二指肠炎、胆石症等。实验室可用如下原理制取1-溴丁烷：

NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr↑ 快①

C4H9OH+HBrC4H9Br(l)+H2O 慢②

[产品制备]

如图，在125mL烧瓶中加入12.5mL水，然后加入14.4mL(0.264mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入9.0mL(0.096mol)正丁醇，混合后加入12.36g(0.12mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

(1)仪器a的名称为________。

(2)本实验在处理尾气时使用了倒置的漏斗，该装置也可用下列____装置替换。

A． B． C． D．

(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，可能是因为生成了__________(填化学式)。因此有同学提出可以用______代替浓硫酸。

A.浓盐酸 B.浓磷酸   C.稀硫酸   D.浓硝酸

[初步提纯]

已知：醇类可与浓硫酸作用生成氧鎦盐溶于浓硫酸中(氧鎦盐难溶于有机溶剂)：C4H9OH+H2SO4→[C4H9OH2+]HSO4

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5 mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、________和水各10mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品8.22g。

(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果________表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。

(5)步骤②用5 mL浓硫酸洗涤的目的是除去__________；步骤③的空白处应选用的最佳试剂为_______。

A.氢氧化钠溶液 B.饱和硫酸钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.饱和氯化钡溶液

(6)本实验的产率为_________。(已知M(C4H9Br)=137g/mol)

34、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

35、按要求填空：

（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

36、是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，晶体中原子填充在原子围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，如图所示。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布式为_______。

(2)金属铜原子半径略小于金属镓原子半径，但金属铜的熔点远高于金属镓，其原因是_______。

(3)该晶胞中四面体空隙占有率为_______。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、D点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_______；若晶胞参数为apm，则晶胞中C、D间距离为_______pm。

(5)已知：晶体晶胞体积为，Ga原子半径为bpm，As原子半径为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。