武汉2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、葡萄糖作为维持生命的基础物质，下列叙述错误的是

A.常温下葡萄糖遇到新制的氢氧化铜变为绛蓝色

B.工业上用葡萄糖的银镜反应生产镜子

C.葡萄糖与H2发生反应生成六羟基多元醇

D.1mol葡萄糖最多与6mol乙酸反应

2、下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

3、常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是(　　)

A. 阴极增重1.4 g B. 所得溶液pH＜1

C. 阴极增重0.64 g D. 所得溶液pH＞1

4、下列说法正确的是

A.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同

B.RCO18OH与R′OH发生酯化反应时生成RCO18OR′

C.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是酸

D.C3H6和C3H8O以任意比混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗的O2为恒量

5、由1，3－丁二烯为主要原料制取2－氯－1，3－丁二烯时，需要经过的反应类型为

A．加成反应取代反应加成反应消去反应

B．加成反应加成反应消去反应

C．取代反应加成反应加成反应成消去反应

D．取代反应消去反应加成反应

6、下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是

A.醋酸 B.氯化铝 C.碳酸氢钠 D.硫酸氢钠

7、按照系统命名法，下列有机物的命名正确的是（   ）

A.2，3-三甲基丁烷

B.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

C.2-甲基-2-丁烯

D.1，3，5-三硝基甲苯

8、1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(　　)

A.结构示意图 B.比例模型

C.球棍模型 D.电子式

9、一定条件下的可逆反应：A(g) +3 B(g)⇌2C(g)   ΔH=-a kJ·mol−1。下列说法正确的是

A．该反应达到最大限度时，c(B)＝3c(A)

B．升高温度时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加

C．该条件下，将1mol A和3mol B投入密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量

D．容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡逆向移动

10、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(  )

A．萃取法  B．升华法  C．蒸馏法  D．分液法

11、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中有丁达尔效应

B.用于光缆通信的光导纤维是无机非金属材料

C.黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中硝是硝酸钾

D.维生素C又称“抗坏血酸”能氧化Fe2+促进铁元素吸收

12、下列说法中，正确的是

A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

13、下列说法不正确的是

A.氯气可用于合成药物 B.SO2环境污染大，工业生产中没有价值

C.纯碱在造纸工业中有着重要的应用 D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

14、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是(   )

A. Na2CO3溶液 B. 汽油 C. 水 D. 新制Cu(OH)2悬浊液

15、下列化学用语正确的是

A.乙烷的最简式：C2H6 B.乙烯的结构式：CH2=CH2

C.乙炔的结构简式：CHCH D.烷烃的通式：CnH2n+2

16、下列化学用语不正确的是( )

A.硫离子的结构示意图:

B.氨分子的电子式: 

C.甲烷的结构式: 

D.苯的分子式:

17、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将 H2O 和CO2 转化为 O2 和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是（   ）

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原

C.该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区迁移

D.a 电极的反应为 3CO2+18H+-18e－=C3H8O＋5H2O

18、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

A.葡萄糖的结构简式： B.的电子式:

C.硫离子的结构示意图： D.质量数为44、中子数为24的钙原子：

19、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2和C2H4

20、工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指

A．质子数

B．电子数

C．中子数

D．质量数

21、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

22、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

23、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

24、下列能够用“键能”解释的有(   )

A.N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

B.稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C.常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态

D.HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

25、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

26、有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；

(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。

A．c(H+)   B．c(OH-)   C．   D．c(H+)·c(OH-)

27、按要求写热化学方程式：

（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

28、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：

①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________。

③25 ℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )＝__________________mol·L－1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

29、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)

30、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) 

B．乙醇和乙二醇

C．丙醇和甲苯

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉、葡萄糖、某些蛋白质、油脂

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。

31、胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。

(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。

(2)下列关于胶体的说法正确的是_________

①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体

②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

③雾具有丁达尔效应

④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子

⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)

A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析

现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________

32、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

33、绿矾是含有一定结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

Ⅰ.为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

（1）仪器B的名称是______。

（2）将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2

e.称量A

f.持续通氮气，冷却至室温

（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸盐受热易分解为相应的氧化物，为探究硫酸亚铁的分解产物，将实验Ⅰ中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在实验中观察到有白色沉淀生成，其作用为：______。

（5）D中盛放的溶液为______（填标号）。

a.品红   b.NaOH   c.Ba(NO3)2   e.浓H2SO4

（6）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。

34、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

35、以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；

②氧化性：；

③，，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，溶液需过量，其目的是________。

(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用代替溶液，使转化为，则需至少为________。

(3)“除铁”的原理是________。

(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。

(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的________。

(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。

36、已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是______。

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____。

（3）高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0。该反应的平衡常数表达式K＝_____；已知1100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______(已知lg2＝0.3)。