本溪2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法不正确的是

A.用高锰酸钾浸泡过的硅土可以延长果实和花朵的成熟期

B.乙烯与溴水反应后，混合液分为两层

C.甲苯和氯气在光照条件下可以制备邻氯甲苯和对氯甲苯

D.在分子筛固体酸的催化作用下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺

2、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是（   ）

A.餐具上的油污可用热的纯碱溶液清洗，纺织品上的油污不可以用烧碱溶液清洗

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.一定条件下，1mol 化合物X（）最多可以与2molNaOH反应

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

3、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

A．H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq)   △H ＞0；升温有利于提高草酸的电离程度

B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹

D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

4、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（  ）

A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol−1

B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝－890.31 kJ·mol−1

C.H2(g) +O2(g)= H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol−1

D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH＝－11036 kJ·mol−1

5、下列说法正确的是

A. 在量筒中稀释浓硫酸 B. 用蒸发皿灼烧固体样品

C. 用镊子取用NaOH固体 D. 将少量金属钠保存在煤油中

6、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（   ）

A.碘和氯化钾 B.金刚石和蓝矾 C.二氧化硅和干冰 D.冰和冰醋酸

7、下列实验操作及现象与推论不相符的是

A. A B. B C. C D. D

8、砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是

A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体

C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高

D．第一电离能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se)

9、下列操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法错误的是：

A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

C. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

D. 苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯

11、下列常见的有机物，其中属于烃类的是

A.乙烷 B.乙醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯

12、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（   ）

A．CH3CH2OH   B．CH3CHO   C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH

13、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)

A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

14、室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。

实验1：向4mL0.01mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.01mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀。

实验2：向实验1所得悬浊液中加入2mL0.01mol/LNaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。

实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。

已知：室温下Ksp(AgCl)=2×10-10。

下列说法正确的是

A．实验1静置所得上层清液中c(Cl-)约为1.4×10-3mol/L

B．实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

C．实验3所用Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D．实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag+)=且c(Ag+)≤

15、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 （   ）

A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C.鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D.检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

16、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有(　　)

A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 甘油

17、下列说法正确的是

A. 聚乙烯可使溴水褪色

B. 在蛋白质溶液中加CuSO4粉末后出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析

C. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

18、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NA

B．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

D．1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5NA

19、现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:

由此,分离A和B的最佳方法是(   )

A.分馏 B.升华 C.萃取 D.分液

20、下列说法中，正确的是(   )

A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙酸

B.纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C.的单体之一可能

D.维生素A 的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

21、用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（  ）

A. 盐酸的体积   B. 盐酸的浓度

C. 石灰石颗粒的大小   D. 溶液的温度

22、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

23、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

24、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

25、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

26、写出下列反应的化学方程式：

(1)苯制备溴苯___________________。

(2)制备TNT_____________________。

(3)2­溴丙烷消去反应______________。

(4)实验室制乙烯__________________。

27、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___。

(2)乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，该反应类型是___。

28、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

29、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

30、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

31、NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是___。

A.NaHSO4固体不能导电

B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为__；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____。

32、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__。

（2）下列有关说法不正确的是__(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是__。

（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是__kJ/g。

33、溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为____。

（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。

（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。

a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K

b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色

c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应

d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸

e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀

（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：

①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。

a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤   e.分液

（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。

34、21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

35、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是______________________。

（2）沉淀c的化学式是__________________________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________。

36、锌是一种重要的金属，其单质和化合物被广泛应用。请回答下列问题：

(1)电镀工业中为了提高镀锌的效果，通常采用溶液代替Zn2+溶液进行电解。

①基态Zn2+的价电子排布图为__________ ；

②中存在σ键的数目为__________ ；

③不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为__________ 。

(2)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物的晶胞结构：

①该化合物的化学式为__________ ；

②C的配位数为__________ ；

③列式表示该晶体的密度：__________ (用含a、b、NA的代数式表示)。