娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是

A.三个B―F键的键能相同 B.B―F键是非极性共价键

C.任意两个键的夹角为120° D.三个B―F键的键长相等

2、下列说法中，不正确的是

A.油脂水解的产物中含甘油

B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C.蛋白质可水解生成多肽和氨基酸

D.医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

3、下列表述的化学用语正确的是

A.Fe2+可用K3[Fe(CN)6)]溶液进行检验：3Fe2++2[Fe(CN)6)]3-＝Fe3[Fe(CN)6)]2↓

B.NaHCO3溶液水解方程式：+H2OH3O++

C.泡沫灭火器原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

4、下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是

A.分子组成是C4H8O且属于醛的同分异构体有2种

B.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D.C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有10种

5、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（     ）

①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚

A. ①②③④ B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

6、W是一种有机物，可由M转化生成，下列说法错误的是

A．上述反应属于取代反应

B．W即有还原性又有氧化性

C．M、W在光照条件下跟氯气都能发生取代反应

D．M、W的水解共同产物在浓硫酸加热条件下生成的产物一定相同

7、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是

A. NaCl   B. KCl

C. Na2SO4   D. NaNO3

8、下列关于物质结构的说法错误的是

A.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B.基态碳原子有三种能量不同的电子

C.CH4和NH都是正四面体结构，键角均为109º28ˊ

D.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H—C—H<∠Cl—C—Cl

9、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(   )

A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2

D.该物质遇 FeCl3 溶液显色

10、为了获得重油，应将石油

A. 减压分馏 B. 常压分馏 C. 催化裂化 D. 裂解

11、基因测试研究中，常用 3215P作标记物。下列关于3215P的说法正确的是：

A．质子数为32                           B．质量数为15 

C．3215 P 与3015P互为同位素                 D．中子数为15

12、下列物质不是配合物的是

A. K2[Co（NCS）4]    B. Na2[SiF6]

C. CuSO4•5H2O    D. NH4Cl

13、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。下列推断正确的是（       ）

A．原子半径：T＜W＜Z＜Y＜X

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞T＞W

C．氧化物对应水化物的酸性：Y＜T＜W＜Z

D．X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

14、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(      )

A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D. 元素A、C电负性大小关系为A>C

15、常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、、Cl﹣ B.K+、Ba2+、Cl﹣、

C.K+、Na+、Cl﹣、 D.K+、、、

16、C2H6O和C3H8O两种醇的混合液在浓硫酸作用下进行脱水反应，可生成的有机物种数有(    )

A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种

17、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

18、0.1 mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃,反应后生成13.2 g CO2和5.4 g H2O,该有机物能跟Na反应放出H2,又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀,则该化合物的结构简式可能是(　　)

A.OHC—CH2—CH2—CH2COOH B. C. D.

19、下列图像正确的是（    ）

A. B.

C. D.

20、下列分子式不只表示一种物质的是

A. C2H6 B. C3H8 C. CF2Cl2 D. C3H6

21、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

22、不能与O2发生反应的气体有：

A. CO B. CO2 C. SO2 D. SO3

23、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

24、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

25、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

26、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。

①该反应的平衡常数等于____________；

②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。

③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．混合气体的压强　B．混合气体的密度　

C．SO2的物质的量浓度不变　　D．混合气体的平均相对分子质量

27、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

28、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

29、（1）写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________个原子共直线；最多有___________个原子共平面。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

30、电子云上面的黑点表示的是_______。

31、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

32、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

33、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是___________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是___________。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。

(4)由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。

34、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：

(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

35、工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。

(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：

NH3(g)+H2O(g)=NH3·H2O(aq)ΔH1=+34.8kJ·mol-1

NH4HCO3(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4COONH2(aq)+2H2O(l)ΔH2=+30.4kJ·mol-1

(NH4)2CO3(aq)=NH4COONH2(aq)+H2O(l)ΔH3=+0.8kJ·mol-1

则反应NH4HCO3(aq)+NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的ΔH=_________kJ·mol-l．

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。

36、黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑。完成下列填空：

(1)该反应的氧化剂是___，每生成1molCO2转移电子的个数为___。

(2)上述反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：___，从原子结构角度分析原因：___。

(3)常温下，向1LpIH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中CO离子浓度的关系如图所示。

O点：由水电离产生的c(H+)=___；a点：溶液中离子浓度由大到小的关系是：___；b点：溶液呈碱性的原因是___；若通入CO2使溶液呈中性，此时溶液中的溶质是___。