阿坝州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ）

A. B.

C. D.

2、管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（       ）

A．NH3的电子式为

B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L

C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成

D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、

B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中：、I-、Ca2+、

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Br-

D.使甲基橙变红的溶液中：、K+、Fe2+、

4、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(如图)，下列实验操作不会引起误差的是

A．盛装NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待装液润洗

B．盛装盐酸的锥形瓶用水洗后未用待装液润洗

C．其他操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

5、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，其键线式如图。

下列关于它的叙述正确的是

A.易溶于水 B.可用于灭火

C.密度大于水 D.沸点高于环己烷

6、下列物质属于共价化合物的是(　　)

A. H2 B. Na2O

C. CH4 D. KOH

7、下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（   ）

A.CH4 B.NH C.NO D.CO2

8、下列说法正确的是(　　)

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.19g羟基(－18OH)所含中子数为10NA

B.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

C.0.1 mol·L-1KAI(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA

D.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

10、下列实验操作正确的是

A.实验室制溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热

B.制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的溶液中，至沉淀恰好完全溶解

C.检验卤代烃中的卤元素：加入溶液并加热，冷却后加入溶液

D.制备悬浊液：将2%的溶液4～6滴滴入10%的溶液中

11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

12、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。这种试剂是

A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2 悬浊液

C．碘水

D．Na2CO3溶液

13、一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　)

A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t3→t5

14、苯是一种重要的有机化工原料，下列有关苯的叙述不正确的是

A. 分子式为C6H6    B. 属于不饱和烃

C. 密度比水小    D. 无色无毒的液体

15、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)

A．可能是盐的水溶液

B．一定是酸的水溶液

C．溶液中c(H＋)＜c(OH－)

D．不含有OH－的溶液

16、下列离子组中，能大量共存是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

17、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2

D．1s22s22p63s23p64s2

18、下列检验及结论一定正确的是（　　）

A. 某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-

B. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

C. 某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-

D. 将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+

19、若1mol 能将5molFe2+ 氧化为Fe3+ ，则在还原产物中R元素的化合价为

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

20、关于下列有机物的叙述正确的是

A. 乙炔是含碳量最高的烃

B. 碳氢化合物中的化学键都是极性键

C. 乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到

D. 相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高

21、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+

C.该电池可用LiOH溶液作电解质

D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

23、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是

A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8

B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2

C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键

D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

24、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

25、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

26、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

27、如图为晶体晶胞的结构示意图。

（1）每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引__________个Y，该晶体的化学式为（X写在前面Y写在后面）__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数）；

28、Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为：_____________。

29、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

30、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

31、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

32、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

33、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质后，再与溴水反应。

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式______、_______。

(2)写出乙炔的电子式：______，写出乙炔的分子式：_________。

(3)甲同学设计的实验_____(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______。

a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应        b.使溴水褪色的反应，就是加成反应

c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔            d.使溴水褪色的物质，就是乙炔

(4)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是____，在实验过程中必须全部除去。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性，理由是_____。

34、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

35、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。

(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_____________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_______________。

③加入饱和KOH溶液的目的_____________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂是________。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。

36、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_________；E中官能团的名称为_________。

(2)1mol D与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。

(3)下列有关说法正确的是____________。

A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C

B．D含有3个官能团

C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多

D．M可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化

(4)由F生成M的化学方程式为___________________________________。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料无机试剂任选，设计制备聚丁烯的合成路线_______________。