塔城地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应

C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成4mol H2

D.与柠檬酸互为同系物

2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（   ）

A. 移向Zn极，阴离子移向Cu极 B. 移向Cu极，阴离子移向Zn极

C. 和阴离子都移向Zn极 D. 和阴离子都移向Cu极

3、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10.00 mL

B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL

D．等于11.00 mL

4、以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。

如。

下列叙述正确的是

A．的电离方程式为

B．曲线②表示的是的分布系数

C．的电离常数

D．滴定终点时，溶液中

5、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是

A. a=8    x=3    b=2 B. a=6    x=3    b=2

C. a=4    x=2    b=3 D. a=6    x=2    b=3

6、下列分子中，所有原子均满足8电子稳定结构的是（    ）

A.C2H4 B.H2S C.Cl2 D.NH3

7、X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A. XY   B. XY2   C. X2Y   D. X2Y3

8、25℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 I 代表醋酸溶液的稀释过程

B.a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性差

C.将 a、b 两溶液加热至 30℃(忽略溶质挥发)，变大

D.与相同浓度的NaOH 溶液恰好中和时，消耗a 溶液的体积比 b 溶液的体积大

9、已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是（     ）

A. 利用金属钠 B. 利用红外光谱法

C. 利用核磁共振氢谱 D. 利用质谱法

10、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（     ）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

11、下列能形成顺反异构的是（    ）

 A．1，1—二氯乙烯  B．2—丁烯

 C．丙烯  D．1—丁烯

12、吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是

A.得到电子被还原是氧化剂

B.失去电子被氧化是还原剂

C.既是氧化剂，又是还原剂

D.既不是氧化剂，又不是还原剂

13、下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.H2O2

14、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是（   ）

A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫

15、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是

A. W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。

B. Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子

C. X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解

D. Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

16、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是 (     )

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烯和环丙烷 C. 甲醛和甲酸 D. 甲烷和乙烷

17、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变，下列叙述能说明上述观点的是（   ）

A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多

B.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应

18、下列实验设计正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（       ）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

20、下列实验设计能够成功的是（   ）

A.检验 Na2O2试样是否变质为 Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

B.检验某卤代烃是否是氯代烃： 试样 冷却 出现白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分层 得下层

D.鉴定盐 A 的成分是 FeBr2：

21、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（       ）

A．与甲基环己烷（）互为同分异构体

B．分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）

C．所有碳原子均处同一平面

D．二氯代物超过3种

22、中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是     

A.青蒿素的分子式是C15H22O5 B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在 D.青蒿素可以发生氧化反应

23、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

24、关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

25、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

27、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)：______

(3)：________

(4)：________

(5)：________

(6)：________

(7)：________

(8)CH3OOCH：________

28、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

29、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

30、如图为晶体晶胞的结构示意图。

（1）每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引__________个Y，该晶体的化学式为（X写在前面Y写在后面）__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数）；

31、⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

32、根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________.

②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为 ____________ 。

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________；

33、工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。

（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。

（3）操作a的目的是__________________________。

（4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是________________。

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、按要求完成下列问题：

(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

Co基态原子核外电子排布式为________，元素Mn与O中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列问题：

①氮原子的价电子排布图为_________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

36、黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑。完成下列填空：

(1)该反应的氧化剂是___，每生成1molCO2转移电子的个数为___。

(2)上述反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：___，从原子结构角度分析原因：___。

(3)常温下，向1LpIH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中CO离子浓度的关系如图所示。

O点：由水电离产生的c(H+)=___；a点：溶液中离子浓度由大到小的关系是：___；b点：溶液呈碱性的原因是___；若通入CO2使溶液呈中性，此时溶液中的溶质是___。