朔州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（  ）

A.氯元素的原子结构示意图： B.N2的结构式：N≡N

C.原子核内有8个中子的氧原子： D.二氧化碳的电子式：

2、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（   ）

A. e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)

B. bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

C. d点溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. Oa段与de段所消耗CO2的体积相同

3、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A.当K闭合时，装置A发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

B.当K断开时，装置B锌片溶解，有氢气产生

C.当K闭合后，装置C为电镀池，可以实现在银上镀铜

D.当K闭合后，装置D中粗铜电极减少质量与纯铜电极增加的质量不同

4、历史上曾利用“地康法”制氯气，其原理是以氯化铜作催化剂，利用氧气氧化氯化氢。如图为“地康法”制氯气的模拟装置．下列关有说法不正确的是

A.关闭 K2打开K1, 若漏斗中的液面不持续下降 ，则装置1的气密性良好

B.打开K3 ，将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸中可制备反应所需要的氯化氢

C.装置 2 中盛放的是浓硫酸，通过观察气泡逸出的快慢可判断气体的通入量

D.后续需要净化氯气的装置中 ，除杂试剂依次为饱和食盐水、碱石灰

5、下列说法中正确的是

A.1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性

B.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形

C.自旋状态随原子轨道的具体情况而确定

D.原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形

6、某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是(  )

A. 横坐标为0-50mL时，所有反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B点生成沉淀的总物质的量0.02mol

C. 若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:1

7、下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)

A.用于检验溴乙烷消去生成的乙烯

B.实验室制备乙酸乙酯

C.实验室制备硝基苯

D.证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

8、图为乙醇的结构，下列关于乙醇反应时断键位置的描述正确的是

A.乙醇与钠反应，断开②号键

B.乙醇与HCl反应，断开①号键

C.乙醇在Cu催化下被O2氧化，断开①和③号键

D.乙醇发生消去反应断开③④号键

9、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.水 D.氯气

10、下列有关物质提纯的方法和操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放

B.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

C.含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生

D.过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的杂化方式为sp

12、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

13、下列醇类能发生消去反应的是（ ）

①甲醇；②1—丙醇；③1—丁醇；④2—丁醇；⑤2，2—二甲基—1—丙醇；⑥2—戊醇；⑦环己醇

A.①⑤ B.②③④ C.②③④⑥ D.②③④⑥⑦

14、下列物质间一定互为同系物的是

A．戊烷和2-甲基丁烷

B．C2H4和C3H6

C．甲醇和乙醇

D．乙烯和乙炔

15、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NH4Br的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

16、化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2,X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3,X分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是(   )

A.X分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应

B.X在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C.符合题中X分子结构特征的有机物只有1种

D.与X属于同类化合物的同分异构体只有2种

17、柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．柠檬酸苯甲酯的所有碳原子可以共平面

B．1mol柠檬酸苯甲酯最多能与6molH2发生加成反应

C．柠檬酸苯甲酯能发生取代反应、氧化反应

D．1mol柠檬酸苯甲酯与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

18、下列说法正确的是（   ）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子

C.淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜

D.鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解

19、有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是

A. 甘油加水做护肤剂

B. 苯酚有毒，可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

C. 青霉素有阻止各种细菌生长的功能，人人可以直接使用

D. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等

20、如下图，关于两分子的说法正确的是

A.互为手性异构体 B.含有手性碳原子

C.两者不是同分异构体 D.互为同系物

21、Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的（      ）

A.反应中加入，能提高X的转化率

B.X和Y可以用溶液鉴别

C.Y与的加成产物分子中不含手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：4

22、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

23、轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯

B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色

C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D.该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出的只有3种不考虑顺反异构

24、下列关于丙烯分子（CH3−CH=CH2）的说法正确的是

A.有 8个σ键，1个π键

B.分子式为 CH2

C.最多有 7 个原子共平面

D.3 个碳原子在同一直线上

25、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题

（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名称是____________。

②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。

（2）Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为____________。

（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm-3。

26、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。

27、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

28、几种HX晶体的熔点见表：

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。

29、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___(写字母)：

A.用洁净的试管

B.向银氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前几天配制好的银氨溶液

D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E.在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式___。

(5)乙装置中长导管A的作用是____。

(6)从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____。

30、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

31、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是______极（填“正”或“负”）；

（2）铝电极是_____极（填“正”或“负”）；

（3）电子从_____（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向____的电极。

（4）该电池负极的电极反应式为_______

32、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充电时阳极反应为___。

⑵放电时负极反应为___。

⑶放电过程中OH-通过隔膜从区移向___。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下。

I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。A中先加入少量铁粉，再加入稍过量的液溴和苯的混合物。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C中NaOH溶液的作用是_______。

II：苯与溴发生反应的改进装置如图2所示。

(3)D的名称为_______

(4)三颈烧瓶内加入铁粉、稍过量的液溴和7.8g苯，充分反应后，将三颈烧瓶内的液体用_______(填操作名称)的方法分离出来；之后将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥；⑤蒸馏。

最终得到8.0mL纯净的溴苯，该实验中溴苯的产率为_______(已知：溴苯密度为，结果精确到0.1%)。

III：另一种改进装置如图3。

(5)图3的实验装置丙中溶液中出现_______现象，即可证明苯与液溴发生了取代反应。

(6)冷凝管的作用为_______，冷凝水从冷凝管的_______(填“a”或“b”)口进入。

(7)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能成功？_______。

34、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

35、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：

已知：

Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。

Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子沉淀完全。

（1）“粉碎”的目的是___。

（2）气体X为__，滤渣1为__。

（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。

（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。

（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：

①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。

②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。

36、Ⅰ.与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________ (填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。

Ⅱ.钒(23号元素V)和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。

(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阳离子个数为_____。

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_____(填元素符号)。

 (3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为____；该结构中 S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约 160 pm，较短的键为____(填图中字母)，该分子中含有σ键与S原子个数比_____。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。