怀化2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验与盐类水解无关的是

A.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体

D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

2、下图各装置中，不能发生原电池反应的是

A. B. C. D.

3、下列各组物质性质的比较，结论正确的是(    )

A.物质的硬度：NaF＜NaI

B.物质的沸点：AsH3＞NH3

C.分子的极性：H2O ＞OF2

D.无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO2

4、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(     )

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

C. 蚕丝属于天然高分子材料 D. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

5、有机物X由C、H、O三种元素组成，由质谱图测得X的相对分子质量是60，红外光谱图显示其中存在C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，则X的结构简式可能为

A.HCOOCH3 B.CH3CH2CH(OH)CH3 C.CH3CH2OCH3 D.CH3CH2CH2OH

6、某无色溶液X，仅可能含有Cu2+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-六种离子中的几种（不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1mol·L-1），向该溶液中滴加过量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中错误的是（  ）

A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32-

C. 肯定不含NH4+ D. 肯定不含Cl-

7、在稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：RCHO+R’CH2CHO，苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

A. B.

C. D.

8、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A.当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成

B.HCO3-作为碱性介质参与反应

C.当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成

D.若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol

9、只用水就能鉴别的物质组是(　　)

A. 苯、乙酸 B. 乙醇、乙酸

C. 汽油、苯 D. 乙醇、甘油

10、下列铜原子核外电子排布式正确的是（   ）

A.1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p64s1

C.1s22s22p63s23p63d104s1 D.1s22s22p63s23p63d94s2

11、下列说法中错误的是

A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键

C.构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

D.某气态团簇分子结构如图所示，该分子的分子式为EF或FE

12、在一定条件下，下列有机物中能发生加成反应、取代反应、水解反应和酯化反应的是（   ）

A.一滴香： B.扑热息痛：

C.麻黄碱： D.芬必得：

13、下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是(　　)

A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀

B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快

D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理

14、下列分子式只能表示一种物质的是(   )

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C3H6O

15、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

16、下列物质中一定互为同系物的是（    ）

A.HCHO与CH3(CH2)4CHO

B. 与

C.CH4与C3H6

D.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3

17、一定量的某有机物与足量的钠反应可得V1L气体，等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应可得同条件下的气体也是V1L，则此有机物可能是

A. HO（CH2）2CHO

B. HO（CH2）2COOH

C. HOOCCOOH

D. （CH3）3COH

18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（   ）

A.第一电离能：④>③>①>②

B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①

19、下列有关原电池的说法中正确的是

A．负极材料一定是活泼金属

B．阴离子移向正极

C．负极上一定有电子流出

D．正极材料一定不参与反应

20、在400 °C和480  °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A.480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2

B.曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定

C.若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °C

D.2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g） △H=-78 kJ/mol

21、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸

B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

22、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿 原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.1mol 绿原酸与 Na 反应放出H2的体积134.4L

B.绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9

C.1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D.绿原酸中含有 4 个手性碳原子

24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

25、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

26、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

27、（1）有下列五种物质：

A. O2和O3

B. 和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素； ②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物； ④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH   E. C6H5CH2OH   F. (CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH   C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3 

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。

28、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

29、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；

(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

30、由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

31、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

32、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

33、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。

(1)A装置是提供实验所需的O2，C中CuO的作用是__。

(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为__。

(3)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为1：3，该化合物的结构简式是：___。

(4)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___。

①环状化合物

②只有一种类型的氢原子

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是___。

34、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=_____________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。

35、(1)已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①该反应平衡常数的表达式是 ___________ 。

②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)该反应正反应是 ___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

①检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是___________。

②滴定终点的判定现象是___________。

③配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量硫酸的原因是___；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__(填字母代号)。

④TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。

36、某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：

回答下列问题：

（1）滤液中的阴离子为_____。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____。

（3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。

①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3