苏州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是(　　)

A.按系统命名法，化合物的名称为2,6­二甲基－5－乙基庚烷

B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C.化合物是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

2、解释下列事实所用的方程式不正确的是(　　)

A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH－

D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

3、下列说法正确的是

A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.发生了颜色变化的一定是化学变化

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

4、下列离子方程式书写及评价合理的是

A.A B.B C.C D.D

5、有关化学用语正确的是

A.羟基的电子式：

B.乙酸的实验式：C2H4O2

C.1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

D.乙炔的结构式：C2H2

6、下列说法正确的是

A.玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B.除去溴苯中少量溴，可加NaOH溶液充分振荡后分液

C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4~5min，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物

7、下列微粒中含有配位键的是

①N2H4    ②CH4 ③OH- ④ ⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag (NH3)2]OH

A.②④⑤⑦⑧ B.④⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.全部

8、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为

A.84.7％ B.72.6％ C.12.1 ％ D.6.05％

9、药皂具有杀菌、消毒作用，制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的

A. 甲醛 B. 酒精 C. 苯酚 D. 高锰酸钾

10、下列各组物质性质的比较，结论不正确的是

A.分子的极性：异戊烷＞新戊烷

B.沸点：＜

C.碳碳键的键长：

D.在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH

11、NH3选择性催化还原NO的反应为，其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2，下列说法不正确的是

A．NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大

B．NH3与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附

C．反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤

D．过渡态Ⅱ化合物中，NH3提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H2O

12、下列物质中属于芳香醇的是(　　)

A. B.

C. D.CH3CH2OH

13、下列叙述正确的是

A.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

B.所有的烷烃之间互为同系物

C.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

D.用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应

14、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定

C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定

D.用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定

15、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列说法不正确的是

A.的分子式为C3H4N2

B.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

C.该反应属于取代反应，同时有水生成

D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

16、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.干冰可用于人工降雨 B.硅单质可用于制造计算机芯片

C.氯水可用于杀菌消毒 D.纯碱可用作口服制酸剂

17、下列离子方程式或电离方程式正确的是

A. NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32—

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—

C. 工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32—＝S↓＋SO2↑＋H2O

18、下列化合物分子在核磁共振氢谱中能给出三种峰信号的是(   )

A.CH3CH2CH3 B.

C.CH3—O—CH3 D.

19、某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是：

A.步骤①的反应类型是水解反应

B.X可以发生加成反应

C.步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D.等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

20、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是

A.医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂

B.高温可以杀死新冠肺炎病毒

C.“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

D.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

21、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

22、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

23、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法不正确的是（   ）

A.图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

B.氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6

C.镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，属于ds区元素

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

24、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

25、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

26、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

27、离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是_________ 。

28、按要求用化学语言回答下列问题

(1)的系统命名__________________________

(2)分子式为C4H8且存在顺反异构的单烯烃的名称____________

(3)分子式为C4H10O能与Na反应且一氯代物只有一种的有机物结构简式__________

(4)某苯的同系物分子式为C9H12，且苯环上一氯代物只有一种，该有机物的结构简式___________________

(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生反应的化学方程式___________

29、已知：①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。

30、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

31、有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

32、完成下列各空：

（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。

b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。

c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。

（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)

33、向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

Ⅰ.猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生___反应。

Ⅱ.设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。

Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。

Ⅳ.拓展：

请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

34、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

35、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极发生__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是：______。

(2)乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______

(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是____________(填化学式)。

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示。

Ag-Pt电极上的电极反应式为_________。

36、碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：

(1)已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1

反应Ⅱ：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1

反应Ⅲ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其反应热ΔH=______，该反应能自发进行的条件是______(填“低温”或“高温”)。

②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是____(填字母)。

A.升高温度，平衡常数减小

B.体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C.增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低

D.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变

(2)氮的一种氢化物是HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N)，则该混合物溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN3)=_____mol·L-1。

(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN-，其原理为：碱性条件下，阳极Cl-先转化为ClO-，再将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极电极反应式为_____。

②阳极附近溶液中除去CN-的离子方程式为______。