秦皇岛2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.6.4 g Cu与足量浓硫酸加热反应，转移的电子数为0.2NA

B.0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应，产物的分子数小于0.2NA

C.0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和大于0.2NA

D.20 g质量分数为46％的乙醇水溶液中所含非极性键的数目为0.2NA

2、下列有关电子云的叙述中，正确的是  (　　)

A. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

C. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

D. 1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐

B.在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖

C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

4、配合物和的下列说法中错误的是(    )

A.配体分子的键角：

B.元素位于元素周期表的d区

C.两种配合物中离子的配位数均为6

D.配合物分别加足量溶液，均得到沉淀

5、的系统命名正确的是（   ）

A.2—乙基—4—甲基戊烷 B.2—甲基—4—乙基戊烷

C.2，4—二甲基己烷 D.3，5—二甲基己烷

6、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是              

A. W的最高正价为十7

B. 由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键

C. Z与X之间形成的化合物具有还原性

D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

7、化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子式为C10H14O3

B．既可发生加成反应又可发生取代反应

C．分子中官能团分别为羟基、羰基、醚键

D．1molX与足量NaOH 溶液反应时消耗2 mol NaOH

8、下列关于有机物的说法正确的是

A.油脂只在碱性条件下水解 B.可用金属钠区分乙醇和苯

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.石油的分馏和煤的气化都是物理变化

9、下述实验设计能够达到目的的是

A．吸收易溶于水的气体

B．测定NaOH溶液浓度

C．制备并收集少量NO2

D．制取无水AlCl3

10、下列说法正确的是(　　)

A.乙醛的分子式为CH3CHO B.乙醛的结构简式为CH3CHO

C.乙醛是一种有刺激性气味的气体 D.乙醛不溶于有机溶剂，也不溶于水

11、某固体混合物X，可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验：

①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2

②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3。

下列说法正确的是

A.气体l可能为SO2和CO2的混合物

B.沉淀3可能为Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物

C.固体粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3,可能有KAlO2

D.往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl3固体粉末

12、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（        ）

A．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

B．所有氮原子均采取sp3杂化

C．属于极性分子

D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

13、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列说法正确的是

A．阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O

B．右侧的离子交换膜为阳离子交换膜

C．阴极区a%＞b%

D．阴极产生的气体是氧气

14、下列说法正确的是(   )

A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B.一次性餐盒安全无毒，可以用来盛放高温、油炸食品

C.催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量

D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

15、具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两原子核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

16、下列方程式书写不正确的是（       ）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br

B．用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+

C．实验室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2

D．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH—BrCH2COO—+H2O

17、有关晶体的下列说法中正确的组合是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子

⑧分子晶体不都是共价化合物

A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑧ D. ①④⑦

18、用如图所示装置制取、提纯并收集气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)时，其中可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、关于如图结构的化合物，说法不正确的是（    ）

A.分子中既有σ键又有π键

B.分子中碳原子有三种杂化方式且存在顺反异构现象

C.1mol 该分子与足量的浓溴水反应，最多可消耗 4mol Br2

D.羟基中氧原子采取 sp3 杂化，VSEPR 模型为四面体形

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

21、下列现象和应用与电子跃迁有关的是

A.石墨导电 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱

22、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

23、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(    )

A.超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和8个

B.晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C.晶体中与每个距离最近的有12个

D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测

24、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（   ）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应

C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应

D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种

25、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

26、硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)            ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)       ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)   ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S(g)+CO(g)   ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变                 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变          d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。

③T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

27、有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；

(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。

A．c(H+)   B．c(OH-)   C．   D．c(H+)·c(OH-)

28、有下列5种有机物

① ②③④⑤

请回答下列问题:

(1)其中互为同系物的是____________和____________，互为同分异构体的是____________和____________(用序号回答)。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____________。

(3)有机物②核磁共振氢谱中有____________个峰。

29、（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

30、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

31、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池   B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。

32、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；

(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

33、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置（如图所示），A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：___。

（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？___，原因是：___。

34、一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

35、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

36、目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为___________________。