兴安盟2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

A.不存在没有化学键的分子

B.盐酸能导电，所以HCl是离子化合物

C.碳酸氢钠加热分解的过程中，有离子键和共价键的断裂和生成

D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键

2、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W

C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．原子半径：Z＞W＞R

3、下列离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B. 新制氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=2H++2Cl-+H2SO4

C. 3 mol CO2气体通入含5 mol NaOH的溶液：3CO2+5OH﹣=2CO32﹣+ HCO3﹣+ H2O

D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH‑=BaSO4↓+2H2O

4、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

5、下列说法正确的是（ ）

A.乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定

B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

C.用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出

D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应

6、我国科学家以NiO-Al2O3/Pt为催化剂揭示了氨硼烷(H3NBH3)产生H2的机理。下列说法正确的是

A．氨硼烷所有的原子均达到稳定结构

B．基态Ni原子价层电子排布式为3d94s1

C．lmol氨硼烷分子含6molσ键

D．电负性：N＞O＞B

7、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．先生成白色沉淀，沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

8、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀量最大：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH−=BaSO4↓＋H2O

C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na++2OH−＋H2↑

9、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（ ）

①适当提高氨的合成速率；②提高H2的转化率；③提高氨的产量；④催化剂在500℃时的活性最大

A．只有④

B．①②

C．①③④

D．①④

10、“宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是

A. SiO2   B. 氮化硅

C. 单质硅   D. 石墨烯

11、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1

12、已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（       ）

A．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

B．1mol该化合物中含有1molY

C．1mol该化合物中含有3molCu

D．1mol该化合物中含有2molBa

13、把周期表由左到右按顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。下列说法正确的是(　　)

A.元素周期表有七个周期18个族

B.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

14、下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是

①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

15、下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）

A.电子数：17gOH—与1mol－OH

B.双键数目：1mol与4mol C2H4

C.分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气

D.阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O

16、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，某时刻测得容器内X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）

A.c(X2)=0.4mol/L B.c(Y2)=0.2mol/L

C.c(Z)=0.6mol/L D.c(Y2)=0.8mol/L

17、检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是(  )

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却

A.①②④⑤

B.②④⑤③①

C.②④③①⑤

D.②④⑤①

18、下列各组物质中，属于同分异构体的是(   ) 

①CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3    ②苯甲醇和对甲基苯酚

③CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3   ④H2NCH2COOH和CH3CH2NO2

A.①② B.②③ C.①②④ D.②④

19、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）；将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（   ）

A.石墨烯是高分子化合物

B.12 g的石墨烯中含有3NA个C－C键

C.一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应

D.根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

21、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

22、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

23、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

24、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

25、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。

(3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为____________。

26、A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。

27、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

28、有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

29、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A 水晶  B 冰醋酸  C 白磷   D 固态氩   E 氯化铵   F 铝  G 金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。

30、对下列物质进行命名：

（1）___；

（2）____。

31、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2   c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸   c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯   c.葡萄糖

32、写出下对反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：__，反应类型：__。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：__，反应类型__。

（3）苯酚与浓溴水反应：__，反应类型__。

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：__，反应类型__。

33、某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。

（1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：

①现象Ⅲ产生的原因___。

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验1、2说明反应生成了NO。

请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。

（2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：

为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。

（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。

（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、一定条件下，向体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。

（1）保持体积不变，从反应开始至达到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=__；CO2的平衡转化率a(CO2)=___。

（2）该反应的平衡常数K=__。

（3）15min时，把体积压缩到1L，请在图2中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像___。

（4）25℃、1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___。

（5）选用合适的合金为电极，以氢氧化钾、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是__。

36、原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

(1)B2A4分子中σ键和π键个数比为_______。

(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是_______。

(4)元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为_______。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于_______(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为_______。

(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_______g·mL-1。