锡盟2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验装置图正确的是（   ）

A.实验室制备及收集乙烯 B.实验室制硝基苯

C.比较碳酸与苯酚的酸性强弱 D.实验室制乙酸乙酯

2、若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

3、下列反应的化学反应方程式或离子方程式正确的是

A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

B．用醋酸除去水垢：

C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，溶液变浑浊：

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯+Br2+HBr

4、下列有关离子方程式正确的是(     )

A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓

C. 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+

5、一种可降解有机高分子C的合成原理如下：

下列说法错误的是

A.有机物A可以发生水解反应

B.有机物B的结构简式是

C.利用红外光谱仪可测定有机物C的聚合度

D.该反应属于缩聚反应

6、下列说法中正确的是

A.碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强

B.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近

C.氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键

D.干冰气化和碘升华克服的作用力相同

7、分子式为C4H10O的同分异构体中，既能与金属钠反应放出氢气，又能被催化氧化为醛类的有几种

A. 2 B. 4 C. 1 D. 3

8、下列离子反应方程式正确的是

A．烧碱溶液吸收一定量的SO2后可能的反应：2SO2+3OH-=HSO+SO+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++SO=BaSO4↓

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．食醋滴加到鸡蛋壳上产生气泡：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

9、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（   ）

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

10、下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl

12、既不是电解质，又不是非电解质的是

A.铜 B.二氧化硫 C.葡萄糖 D.冰醋酸

13、下列说法正确的是（   ）

A.酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应

B.由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同

C.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化

D.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物

14、下列说法正确的是 （   ）

A.CH3COOCH3在氢核磁共振谱中只给出一种信号

B.甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇质谱仪中显示的信号完全相同

C.与互为同系物

D.甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本

15、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+

C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大

D．理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2

16、下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）

A.3种单体通过加聚反应聚合

B.形成该化合物的单体只有2种

C.其中一种单体为

D.其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

17、已知反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，则下列有机物可以合成环丙烷的是

A.CH2BrCH2CH2Br B.CH3CH2CH2CH2Br

C.CH3CH2CH2Br D.CH2BrCH2CH2CH2Br

18、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(   )

A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C.10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

19、下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（   ）

A.H－OH B. C.CH3OH D.CH3OCH3

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Z＞X＞Y

B．简单氢化物的沸点：Z＞X

C．X、Y形成的化合物只含离子键

D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

21、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是

A.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能

C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D.乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟

22、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

23、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

24、下列关于仪器使用的说法正确的是

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

25、写出分子组成为C4H8O2属于羧酸和酯的各种同分异构体的结构简式________________

26、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

27、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。    

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

28、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

29、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

30、食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.

(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)

a．HCl      b．Cl2 c．HClO d．NaCl

(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).

a．分子式为C18H34O2

b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在

c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应

d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质

(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).

(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.

(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________.

(6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：

①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.

②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.

③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2

根据以上分析,写出A的结构简式__________.

31、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。

32、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

33、某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0   b.6.4   c.8.0   d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

34、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

35、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。

(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。

(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。

(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S+，其原因是_______。

(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。

③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

36、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。

③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。

(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。