临沧2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列叙述正确的是(   )

A. 原电池的负极发生还原反应

B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率

C. 原电池的正极由活泼金属构成

D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂

2、下列过程没有发生化学变化的是(　　)

A.用食醋除去热水壶内壁的水垢

B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒

3、下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A. 用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2

4、如图为某种合成维生素的结构简式，对该合成维生素的叙述正确的是（   ）

A.该合成维生素有三个苯环

B.该合成维生素1mol最多能中和5mol氢氧化钠

C.该合成维生素1mol最多能和含6mol单质溴的溴水反应

D.该合成维生素1mol最多能和8molH2加成

5、下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是（   ）

A.某温度下，测得溶液的 B.溶液中存在、、、多种微粒

C.溶液中 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

6、下列叙述不正确的是

A.在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D.在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA

7、我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：

下列分析不合理的是

A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量

B．状态Ⅲ反应的方程式为

C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的

D．合成总反应的原子利用率是100%

8、下列说法错误的是( )

A.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3 溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

B.丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

D.乙醇的球棍模型为：，分子式为CH3CH2OH

9、草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、和的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是

A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系

B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)

C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)

D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4

10、下列说法正确的是（   ）

A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

B.分液漏斗、容量瓶、移液管和滴定管在使用前都要查漏

C.可加入足量的浓溴水后过滤除去苯中混有的苯酚

D.向某溶液中加入盐酸，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，不能确定原溶液中是否有Ag+

11、M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M的分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水

B.M能发生缩聚反应

C.M分子内至少有15个原子在同一个平面上

D.M的分子式为C13H22O2NF4

12、下列说法中错误的是

A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0

B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0

C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

13、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：

A. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

B. 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C. 氰气分子中含有σ键和π键

D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

14、图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A. 图1中的每个小黑点表示1个电子

B. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

C. 图2表示1s电子只能在球体内出现

D. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

15、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（　　）

A. 两个信号，强度之比为1：1 B. 三个信号，强度之比为1：1：1

C. 两个信号，强度之比为3：1 D. 三个信号，强度之比为3：2：1

16、在一定条件下发生反应，达到平衡后测得，，则该反应的平衡常数为

A．1

B．2

C．3

D．4

17、下列叙述不正确的是

A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．漂白粉可用于自来水的漂白、杀菌、消毒

C．二氧化碳是酸雨的主要成分

D．Na2O2吸收CO2产生O2，故可用作呼吸面具供氧剂

18、下列叙述不正确的是

A.人的皮肤在强紫外线的照射下会被灼伤

B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C.棉花和木材的主要成分都是纤维素．蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

D.蜂蚁叮咬人的皮肤时会将分泌物甲酸注入人体．此时可在患处涂抹小苏打溶液

19、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是

A．KX、KZ、KY

B．KX、 KY、KZ

C．KZ、KY 、KX

D．KY、KZ、KX

20、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（       ）

A．溶液中OH-的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．醋酸的电离程度

21、第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R-Cl键键能均不相同

22、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

23、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

24、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

25、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

26、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

27、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

28、（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：

（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用银氨溶液检验乙醛：  

（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：

29、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。

(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。

(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。

(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。

30、(1)某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

富含淀粉的是_______(填序号，下同)、富含油脂的是__________富含蛋白质的是________、属于调味剂的是_________。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_____、纤维素水解的最终产物是_____。

A．葡萄糖    B．氨基酸    C．脂肪酸

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_____色。

(4)化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅      B.二氧化硅    C.硅酸

(5)防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列导致酸雨形成的气体是_____(填字母代号)。

A.CO2    B.CH4    C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代号)。

A.焚烧废塑料    B.减少使用塑料    C.回收和再利用废塑料

31、一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。

(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。

32、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

33、某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从___口进入（填“a”或“b”）。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是___。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___，反应结束后使I中的水流入II中，操作是___。

（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤___（填操作名称）。

34、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

35、如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

36、下图是s能级和p能级的原子轨道图。试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈____形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，原子中能量最高的是___________电子，其电子云在空间有3个互相___________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是___________，它的氢化物中原子个数为1：1的化合物中，其σ键类型为___________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋2，Y的元素符号为___________，原子的核外电子排布式为___________。