铜川2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A. c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大

B. 所有离子浓度均减小

C. c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小

D. 电离常数增大

2、下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是（   ）

①甲苯、己烯、溴苯、碘化钾溶液

②淀粉、肥皂、蛋白质三种溶液

③乙醇、乙醛、乙酸、甲酸

④苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇

A.①② B.③④ C.①②④ D.全部

3、下列离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B. 新制氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=2H++2Cl-+H2SO4

C. 3 mol CO2气体通入含5 mol NaOH的溶液：3CO2+5OH﹣=2CO32﹣+ HCO3﹣+ H2O

D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH‑=BaSO4↓+2H2O

4、下图各装置中，不能发生原电池反应的是

A. B. C. D.

5、下列叙述错误的是（   ）

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯

C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛

6、现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是

A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B. 标况下，反应过程共产生22.4L的气体

C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl2的混合物

7、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2    

D．苯甲酸的结构简式：

8、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) △H ＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

9、从香荚兰豆中提取的一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，同时能与NaHCO3反应产生气体。则符合条件的同分异构体有（    ）

A.13种 B.12种 C.11种 D.10种

10、下列关于微粒间的作用力说法正确的是

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键

B. 非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中

C. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键

D. NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏

11、有5种物质：① 甲烷；② 甲苯；③ 聚乙烯；④ 2﹣丁炔；⑤ 环己烯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A. ④⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤

12、下列推论正确的是  (        )

A. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B. C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

C. OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l)  ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

13、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是

A.异戊二烯分子中所有原子不可能共平面

B.过程Ⅰ是加成反应

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的同分异构体不可能是芳香烃，可能是芳香族化合物

14、 工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：　kJ⋅mol的说法不正确的是

A．合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行

B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应

C．恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，充分反应后放出热量小于92.4kJ

D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大

15、下列仪器名称为“坩埚”的是(    )

A. B.

C. D.

16、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　)

A．c(HCl)＞c(CH3COOH)

B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)

C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

17、下列属于分子晶体性质的是

A. 组成晶体的微粒是离子

B. 能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

C. 熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水

D. 熔点高，硬度大

18、下列实验过程中的相关步骤正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

19、维生素C的结构简式如下图，有关它的叙述错误的是                              

A．是一个环状的酯类化合物

B．易起氧化及加成反应

C．可以溶解于水

D．在碱性溶液中能稳定地存在

20、阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.分子式为C14H18N2O5

B.不存在顺反异构

C.能发生取代和消去反应

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

21、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

22、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4

23、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．阴极先析出Cl2，后析出O2，阳极先产生Cu，后析出H2

B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段相当于电解水

24、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D.该反应可产生清洁燃料H2

25、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

26、现有下列8种有机物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤邻甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯

(1)能发生银镜反应的是____________________。(填序号，下同)

(2)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯环的同分异构体有几种____________________。

(4)实验室制备①时，除去杂质的试剂是____________________。

(5)④在140℃、浓硫酸的催化下反应的有机产物是_________(写结构简式)，反应类型是_______。

(6)能与溴水发生反应的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正确/错误)。

(8)能与溶液反应的有____________________。

(9)鉴别②⑤⑥⑦四种物质，可以选用的试剂是____________________。

27、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

28、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

29、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

30、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。

（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。

（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。

（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。

31、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___________。

(2)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(NaHCO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为___________。

(3)25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，将___________。(填增大、减小、不变)

(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。

①相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。

②25℃，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH3COO﹣)___________c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

32、按要求回答下列问题:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸          b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010mol·L-1                  d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填"＞" "＜"或“=”)。

（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“＞”“＜”或“=”)1×10-14

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

33、乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。以FeSO4·7H2O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。

(1)碳酸亚铁的制备

将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO3固体。NH4HCO3与FeSO4反应的离子方程式为________。

(2)乳酸亚铁晶体的制备

向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。

(3)乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定至终点（滴定过程中Ce4+与Fe2+反应生成Ce3+和Fe3+），消耗Ce(SO4)2溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。

34、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。

(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

35、2019 年华为推出全球首款5G芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：

(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。

(l)该反应的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)

(2)写出该反应的热化学方程式____________

(二)将SiC14氢化为SiHCl3 的方法有三种，对应的反应依次为：

I．SiCl4(g) + H2(g)⇌ SiHCl3(g) + HCl(g)   ΔH1 >0

II．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌4SiHCl3 (g)    ΔH2 <0

III．2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)⇌3SiHCl3(g)    ΔH3

(3)写出反应II的化学平衡常数表达式___。

(4)不同温度下，反应 II SiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是_。

a．B点：v正> v逆

b．正反应速率：A点> E点

c．反应适宜温度：480℃~520℃

(5)反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(6)在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃， 起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线______。

36、铜碘杂化团簇和(CdSe)n团簇都具有优异的光学性能，常应用于发光二极管、生物成像仪器等。

(1)一种铜碘杂化团簇的合成路线如图1。

①已知三氯化锑具有挥发性，判断SbCl3中主要含有的化学键类型是_______。

②CuI中Cu+的核外电子排布式为_________ 。

(2)CdS、CdSe、CdTe的结构与ZnS类似，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃。上述熔点变化的原因是____________ 。

(3)CdSe的晶胞结构如图2所示。

其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数为____________该晶胞中Cd与Se的最短距离为____________nm。