阿盟2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．甲醛分子的电子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

2、NA是阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确的是(   )

A.1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中，n(SO)等于0.1mol。

B.等质量的D2O与H2O中，质子数相等。

C.密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后容器中原子总数为6NA。

D.标准状况下，2.24 LSO3中H含有0.1NA个SO3分子。

3、决定化学反应速率的内因是(　　)

①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④

4、海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的

A. 要除去粗盐中SO42−、Ca2＋、Mg2＋等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸

B. 步骤②的反应原理为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 步骤③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl2

D. 步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

5、下列说法不正确的是（   ）

A.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

B.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

6、下列有关实验操作的说法错误的是

A.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

7、为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是

A．使用一次性餐具

B．发展CO2捕集技术

C．开发新能源

D．开发清洁燃烧技术

8、下列说法正确的是

A.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到深蓝色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键，其立体构形都是正四面体

9、下列物质中，属于离子化合物的是

A. HNO3    B. H2O2    C. C2H4    D. NH4Cl

10、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.淀粉和纤维素均为高分子化合物，二者互为同分异构体

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有4种

11、常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（   ）

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＜c(H+)

B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

D.浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4

12、下列说法错误的是

A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全

B.羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维

C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性

D.油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应

13、下列说法正确的是（　　）

A．H+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B．C60和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．Na和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

14、下列关系正确的是   ( )

A.沸点：丙三醇＞乙醇＞新戊烷＞2-甲基戊烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞H2O＞己烷＞ 辛烷

C.等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D.酸性：甲酸>乙酸>碳酸> 苯酚

15、下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．、的投料比采用1∶2.8(物质的量比)而不是1∶3，是为了提高的转化率

B．反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

C．压强采用10~30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好

D．不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动

16、下列化学用语正确的是（   ）

A.硅的原子结构示意图：

B.原子核内有8个中子的氧原子：O

C.二氧化碳分子的电子式：

D.甲烷分子的比例模型：

17、原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于

A. IA族 B. VIB族 C. VIII族 D. IB族

18、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（      ）

A. 相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D. 形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

19、常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是(    )

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21

D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为。下列说法错误的是

A．X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期

B．X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体

C．Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质

D．若Y、Z、W位于同一周期，则电负性：

21、下面是实验室制取O2的几种方法：①2KClO32KCl+3O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，则

A. ①中，MnO2是反应的催化剂

B. ①中，反应前后MnO2化学性质没有改变

C. ②中，反应前后MnO2化学性质发生改变

D. ③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂

22、有关 CHF2—CH=CH——C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能共直线 B.12个碳原子不可能共平面

C.除苯环外的其余碳原子不可能共直线 D.12个碳原子有可能共平面

23、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

24、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

25、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

26、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B在一定条件下可以与浓硝酸反应

C在一定条件下可以与乙酸反应

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。

27、烯烃是一类重要的有机合成化合物。烯烃中原子或原子团的连接顺序及双键的位置均相同，但空间排列方式不同的两种有机物互为顺反异构。

回答下列问题：

(1)的名称为___，其顺式结构的结构简式为_____。

(2)聚丙烯是一种热塑性树脂，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为______，反应类型为____。

(3)香叶烯的键线式为。其分子式为____；与1个Br2发生加成反应后，所得结构可能有_____种(不考虑立体异构)。

28、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

29、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；

（2）既含有σ键又含有π键的是__________。

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。

30、按要求完成下列各题。

(1) 的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

酸：__________  酯：__________  醚：__________  酮：__________

(3)下列各组物质：

①和  ②乙醇和甲醚  ③淀粉和纤维素  ④苯和甲苯⑤和 ⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。

31、（1）有机物用系统命名法命名：________________________

（2）写出4­甲基­2­乙基­1­戊烯的结构简式：________________________

（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________

（4）下列物质中属于同系物的是_________

①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

（5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)

32、有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物 A 的仪器分析如下：

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

33、实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应    b．加快反应速度 

c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。

(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水          b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液      d．品红和酸性KMnO4

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

34、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

35、钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,且自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是________。

（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是________;金属离子与氧离子间的作用力为________,Ca2+的配位数是________。

（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH3+中,N原子的杂化轨道类型是________;若晶胞参数为anm,则晶体密度为________g/cm3(列出计算式)。

（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图（c）所示,用离子方程式表示该原理________、________。

36、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_________。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_____________。

(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_________(填以下试剂的序号字母)。

a.CaO    b.MgO       c.Al2O3 d.氨水

(4)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：________，该反应的平衡常数数值为_________。(MnF2的Ksp=5.3×10-3，CaF2的Ksp=1.5×10-10，MgF2的Ksp=7.4×10-11)