南阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（        ）

A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B．a、b两点溶液的导电性：a＞b

C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

2、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、乙烯和苯都是重要的有机化工原料,下列有关说法正确的是( )

A.二者分子中均存在碳碳双键

B.二者均属于芳香烃

C.二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.二者在一定条件下均能与氢气发生加成反应

4、已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下表：

850℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molCO和0.8mol H2O，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

B．1200℃时反应CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)的平衡常数为2

C．850℃达到平衡后，c(CO)为0.04mol·L-1

D．850℃达到平衡后，H2O的转化率为40%

5、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是

A.Cl-→Cl2 B.H2→HCl C.Fe3+→Fe2＋ D.CaCl2→CaCO3

6、假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（　　）

A. KAlSiO4 B. KAlSi2O6 C. KAlSi2O8 D. KAlSi3O8

7、反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A. B.

C. D.

8、某烯烃与H2加成后的产物为 ，则该烯烃可能的结构简式有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

9、下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B.金属晶体中金属键越强，熔点越高

C.冰融化时分子中共价键发生断裂

D.分子间作用力越大，分子越稳定

10、分子式为C6H12O2，且含羧基的结构有(不考虑立体异构)(    )

A.4种 B.8种 C.16种 D.17种

11、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法中，正确的是(    )

A.在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数

B.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D.元素的原子序数越大，其原子半径越大

13、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A．洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5

B．洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应

C．洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色

D．洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关

14、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是

A. 用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

B. 证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

D. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA

B. 28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA

C. 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NA

D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

16、催化分解过程中通入、会发生如下反应，下列说法不正确的是(    )

A.，压缩容器体积，平衡转化率将增大

B.，通入，将促进反应的进行

C.已知，则该反应在高温下易自发

D.

17、某烷烃的结构如图所示，下列命名正确的是（   ）

A.2，3，5-三甲基-4-乙基戊烷 B.1，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

C.2，3-二甲基-4-乙基己烷 D.4，5-二甲基-3-乙基己烷

18、鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是（    ）

①溴水     ②酸性KMnO4 溶液     ③发烟硫酸       ④液溴

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

19、下列说法中正确的是

A. 制取乙烯时，用CuSO4溶液除杂，也可改为NaOH溶液除杂

B. C2H4与C4H8一定属于同系物

C. 1mol 2-甲基-1-丁烯在标况体积约为22.4L

D. 石油催化重整可获得芳香烃

20、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（   ）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

21、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

22、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

23、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

24、中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

25、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

26、实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

27、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

28、（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。

②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。

a.金属材料            b.无机非金属材料        c.有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。

a.在电线的外面包上一层塑料层           b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。

②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。

③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。

④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。

（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。

②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。

a.废报纸            b.废铝制易拉罐          c.过期药品          d.渣土

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法            b.沉淀法           c.氧化还原法

④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。

29、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

回答下列问题：

(1)X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。

(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。

(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。

(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。

30、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

31、离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是_________ 。

32、人体的血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

（2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算此时碳酸的___；查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

33、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

回答下列问题：

(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。

(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：

A. B. C. D. E.

①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用)

②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。

③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。

34、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO2的质量是_________g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L

(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。

(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L

35、MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如图：

(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法：______、______。

(2)闪锌矿的主要作用是______。

(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：______。

(4)“滤渣2”的主要成分包括______、______。

(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是______、______。

36、工业上，可采用水煤气还原法处理NO2。

①2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H1＜0

②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) △H2＜0

(1)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=_____(用含△H1、△H2的式子表示)，反应①的反应物总键能E1_______生成物总键能E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)在两个相同体积的容器甲、乙中发生②反应，其他条件相同，甲容器在200℃下进行，乙容器在250℃下进行。有关甲、乙容器中反应速率的判断正确的是______(填代号)。

A.甲＞乙 B.甲＜乙   C.甲=乙   D.无法判断

(3)在恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应②。随着反应的进行，逐渐增大反应温度，测得混合气体中N2的体积分数与温度的关系如图所示。

温度高于T0℃时，N2体积分数降低的原因是________。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H2，发生反应①，在一定温度下反应经过5 min达到平衡，测得：n(H2O)=1.0 mol。从反应开始到平衡时N2的平均反应速率v(N2)为________。该温度下，反应①的平衡常数K为______L/mol。