孝感2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

2、分子式为C4H8ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（   ）

A.9 B.10种 C.11种 D.12种

3、科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3和1mol H2具有相同的(　　)

A. 原子数 B. 分子数 C. 质子数 D. 电子数

4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应

C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

5、下列说法错误的是（      ）

A. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者

B. I3+离子的几何构型为 v形，中心原子的杂化形式为 sp2

C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

6、下列化学用语表达不正确的是（   ）

①丙烷的球棍模型  

②丙烯的结构简式为 CH2CHCH3  

③C3H8 与C4H10 一定互为同系物  

④与 C8H6 互为同分异构体

A.①② B.②③

C.③④ D.②④

7、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B. 二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂

C. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气

D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

8、在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是(　　)

A．减小C或D的浓度

B．增大D的浓度

C．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度

9、石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得到最薄的导电材料石墨烷(如下图)，下列说法中正确的是

A．石墨烯与石墨烷互为同系物

B．石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应

C．石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体

D．石墨烷的化学式通式是CnH2n+2

10、科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是

A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物

B．Ⅲ⃗Ⅳ过程中加入的2-丁烯还具有顺式结构

C．Ⅰ⃗Ⅱ过程中既有σ键与π键的断裂又有σ键与π键的生成

D．总反应可表示为：

11、下列说法不正确的是

A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解

D.淀粉和硫酸混合加热一段时间,冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

12、下列说法正确的是

A. 按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D. 有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

13、下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是（   ）

A.pH=1的稀硫酸溶液中氢离子数目为NA

B.熔融状态下，120gNaHSO4含有阳离子数目为2NA

C.水溶液中1molH2S电离出H+数目2NA

D.1L1mol/L碳酸钠溶液中阴离子离子数目大于NA

14、一定温度下，向容积a L的密闲容器中加入2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是

A.混合气体的质量不变

B.混合气体的颜色不变

C.单位时间内消耗n mol NO2，同时生成n mol NO

D.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1

15、下列关于物质分类的说法正确的是(     )

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 金刚石、白磷都属于单质

16、对有机物CH3-CH═CH-Cl能否发生的反应及有关说法正确的是（　　）

①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应⑧该有机物不存在顺反异构体

A.以上均对 B.只有⑥⑧不对

C.只有⑥不对 D.只有②不对

17、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（   ）

A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体

18、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态

B. 若正反应是放热反应，则A为非气态

C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

19、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是(   )

A.H的分子式为C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.绿原酸可发生加成、氧化、还原和取代反应

D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物

20、下列物质对应的用途不正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

21、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

22、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

23、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

24、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

25、以CH3CH2CH2OH为原料，如何制备CH3CH(OH) CH3________________？

26、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

28、醋酸的电离方程式：____________________________________________

能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

29、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

30、(1)0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液呈_________性(填“酸”“碱"或“中”)；

(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。说明该溶液中HSO的电离程度______HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。

31、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

32、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3 _________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4 _________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2 _________，溶液呈_______性。

33、ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

(1)仪器a的名称是___；a中反应的离子方程式为___。

(2)试剂X、Y依次为___、____；冰盐水的作用是的作用是___。

(3)实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。

(4)从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。

(5)ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)

34、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

35、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。

(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是 ________填字母。

A.橙子    猪肉   面粉

(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是 ________填字母。

A.石蜡燃烧      太阳能热水器      燃料电池

(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _______________

A.增加新型污染  浪费电能  减少空气污染

(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________ 。

(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色 。

(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。

36、铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：

(1)可用作抗震剂，通过下列反应获得：。

①基态原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。

②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成红色的，中心离子的配位数为________，配体是________，分子中O原子的杂化方式为________。

(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的高为________。