沈阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 氢氧化镁与盐酸反应：

B. 将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：

C. 溶液中加入足量稀（必要时可加热）：

D. 硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：

2、下列能级符号不正确的是(   )

A. 1s B. 2d C. 3p D. 4f

3、化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是

A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间

B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

D．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂

4、C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4 ，下列相关叙述正确的是（　　）

A. 甲、乙、丙属同系物，物理性质相似，化学性质相同

B. C5H12表示一种纯净物

C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物

5、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是(　　)

① ②③④

A.①② B.② C.②③④ D.①②③④

6、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（     ）

A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH2

7、下列关于有机物分子的叙述不正确的是

A.乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键

B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键

C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键

D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键

8、古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指

A. 氢氧化钙   B. 硝酸钾   C. 高锰酸钾   D. 硝酸钠

9、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（    ）

A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气

C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水

10、下列说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能

B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

C.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不相同

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、在下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（         ）

A. 一卤代烃的水解 B. 酯在酸性条件下水解 C. 醛的氧化 D. 烯烃的氧化

13、对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

14、下列表示不正确的是

A.乙炔分子的最简式：CH B.醋酸的结构简式：

C.的比例模型： D.丙酸的键线式：

15、下列关于有机物的说法中正确的是

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点相同

B.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C.C4H9Br的同分异构体有5种(不包括立体异构)

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

16、下列气体中，对人体无毒害作用的是（   ）

A. Cl2 B. O2 C. NO2 D. SO2

17、关于常温下的溶液，下列说法不正确的是

A．由水电离出的浓度约为

B．

C．加水稀释使电离度增大，溶液减小

D．加入少量固体，溶液酸性减弱

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是   (     )

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1

19、下列事实能用键能大小解释的是

A.常温常压下，氟单质呈气态，碘单质呈固态

B.氮气的化学性质比氧气稳定

C.氦气一般很难发生化学反应

D.盐酸易挥发，而硫酸难挥发

20、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是

A. 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

B. 放电一段时间后，负极周围的PH升高

C. 每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

21、有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q 结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

22、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

23、能使红墨水褪色的物质是(　　)

A. 活性炭 B. 氯水 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

24、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是

A．X的单质在常温下呈液态

B．Z的原子序数为16

C．简单气态氢化物的稳定性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性

25、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

26、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

27、写出化学反应方程式：

(1)在苯酚与水的浊液中加入氢氧化钠溶液后变澄清：_________________；

(2)乙醛与新制备的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀：_________________；

(3)乙醇的催化氧化：______________________。

28、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

29、现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

A.干冰   B.氯化铵 C.氩  D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅

(1)通过非极性键形成的晶体是______。

(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是______。

(3)含有极性键的分子晶体是______。

(4)由极性共价键形成的晶体是______。

(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。

(6)含有非极性键的离子化合物是______。

30、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)在基态Cu2＋核外电子中，M层的电子运动状态有_________种。

(2)Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为_____(填元素符号)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。

(6)单质铜及镍都是由_______________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。

31、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

32、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

33、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：

已知：

(1)实验装置c的作用为_______。

(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。

(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。

(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

35、ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是___；基态砷原子的电子排布式为___。

（2）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是___。

（3）AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是___。

（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的立体构型为___，与其互为等电子体的一种分子为___。

（5）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为___，砷原子采取___杂化。

（6）GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与___个Ga相连。

36、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。