无锡2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ）

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性：Na<Mg<Al

2、下列关于晶体的说法中，不正确的是 

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定， 

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻

A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦

3、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是

A. 甲苯、对二甲苯属于同系物

B. 推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃

C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应

D. 用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯

4、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）

A.Na＋、K＋、MnO4-、NO3- B.Al3＋、NH4＋、CO32-、Cl-

C.Na＋、Cl-、NO3-、SO42- D.Na＋、K＋、HCO3-、SO42-

5、下列说法或表示方法正确的是

A．将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多

B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ•mol-1

D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ

6、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3

B．X2YZ2

C．XYZ2

D．XYZ3

7、常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2

B．曲线3代表A2-物质的量分数

C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)

D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)

8、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是(   )

①②③④

A.只有②③④ B.只有③ C.只有① D.只有②

9、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L

B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA

D.0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA

11、如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，下列说法正确的是（   ）

A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B.放电时，KClO3在正极发生还原反应

C.充电时，阳极反应为Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8

D.放电时，转移xmol电子理论上Li-Si合金净减7g

12、下列操作与现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化

14、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．溴苯的制备：+Br2

B．1，3-戊二烯发生加聚反应：nCH2=CH-CH=CH-CH3

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋

D．醇可以制备卤代烃：+HBr+H2O

15、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法不正确的是

A.该反应是取代反应

B.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物

C.乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应

16、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是

A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl

17、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（  ）

A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

18、以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：

下列说法不正确的是

A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物

B.5-HMF→FDCA 发生氧化反应

C.单体 a 为乙醇

D.PEF 树脂可降解以减少对环境的危害

19、下述实验方案能达到实验目的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

20、下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸

21、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

22、下列含铜物质说法正确的是  

A.甲图是CuO的晶胞示意图，晶胞中含有4个CuO

B.已知和晶体结构相似，则比的熔点低

C.晶体铜原子的堆积方式如图乙所示为面心立方最密堆积，配位数为12

D.铜在氧气中加热生成CuO，CuO高温下生成Cu2O，说明CuO热稳定性比Cu2O强

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

25、（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

  ；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

26、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

27、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

28、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

29、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

（1）A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。

（2）A→B的反应类型是___；A～D中互为同分异构体的是___（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解的化学方程式是____。

（4）B与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___________。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有____种。

①官能团与A完全相同且与苯环直接相连；②苯环上有三个取代基。

30、请按要求回答下列问题：

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。

②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。

（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。

②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}

31、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。

A      B      C         D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

32、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2   c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸   c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯   c.葡萄糖

33、学习卤代的烃性质时 ， 张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。

（1） 在溴乙烷的消去反应中可以观察到有气体生成。用如图所示装置检验生成的气体， 你所观察到的现象是 ____________   ；盛水试管（装置）的作用_______。溴乙烷的消去反应方程式_______。

（2）除酸性高锰酸钾溶液外还可以用什么试剂检验生成的气体？写出试剂的名称________。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  ∆H=-49.0kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  ∆H=-173.6kJ/mol

Ⅰ.(1).写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______。

Ⅱ.在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O     

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为_______。

(4)该反应平衡常数表达式为_______。

(5)一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ正(CH3OH)。

(6)写出CH3OH燃料电池在酸性环境中的负极反应式_______。

36、三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)3]Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。

（1）CO3+的核外电子排布式为___。

（2）1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为___，乙二胺分子中碳原子的杂化方式为___。

（3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是___。

（4）[Co(en)3]3+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体___。

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为__；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___个。