琼海2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、 和按一定比例加聚成高分子A。一定量的A完全燃烧生成、和，其中的体积分数为57.76%，则形成A的两种有机物的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶4

2、下列反应中，属于吸热反应的是

A．天然气燃烧

B．酸碱中和反应

C．CaO与反应

D．高温煅烧石灰石

3、如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

B.放电时，混合液中的Cl-向B移动

C.充电时，聚苯胺被氧化

D.充电时，A端接电源的正极

4、已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是

A.装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e

B.若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=

C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低

D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置

5、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）

A. CH3COO－ B. SO32- C. CO32-  D. HCO3-

6、下列说法不正确的是（　　）

A.C4H8Cl2有9种同分异构体（不含立体异构）

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖

D.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-

7、下列说法正确的是

①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

②标准状况下，个NO和个混合气体的体积约为

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有

④由的溶解度小于，可推出的溶解度小于

⑤在使Al溶解产生的溶液中能大量存在：、、、

⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥

8、下列实验设计能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列排序正确的是(  )

A.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH

B.碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D.沸点：PH3＜NH3＜H2O

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.H+、Na+、Cl-、 B.Na+、、H+、S2-

C.Na+、H+、、 D.Fe2+、Na+、、Cl-

11、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是                                                    

A. A B. B C. C D. D

12、臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人口臭是由于甲硫醇(CH3SH)，下列关于硫醇的说法不正确的是

A. 硫醇的官能团为硫基

B. 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体

C. 丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2O

D. 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇

13、某同学向c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法中错误的是：

A.该分散系可产生丁达尔现象

B.加入NaOH时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C.若在电极作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系分散质带正电

D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

14、下列说法不正确的是（   ）

A.向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

B.为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体

D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

15、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （   ）

A.增加H2O的物质的量浓度 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

16、晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜色的是(    )

A. B.

C. D.

17、下列说法或表示法不正确的是

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0，则该反应自发进行的条件是高温

B.在10lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=-57l.6kJ/mol

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)  ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ•mol-1

18、下列溶液中有关物理量关系正确的是（   ）

A.Na2SO3溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）

B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

C.pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

D.室温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

19、下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是

A. B.

C. D.

20、氰气【(CN)2】和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（  ）

A. 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长   B. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

C. 氰气分子中含有σ键和∏键   D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

21、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoC14]2-呈蓝色，[ZnC14]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-  [CoC14]2- + 6H2O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-

22、下列描述中正确的是

A.SiF4和 CO的中心原子均为sp3杂化

B.此图错误，违背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

D.SO2为 V 形的极性分子

23、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：。下列有关说法不正确的是

A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1

C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

24、下列各有机化合物的命名正确的是（   ）

A.CH2=CH—CH=CH2   1，3—丁二烯

B.   2—甲基—3—丁醇

C.   甲基苯酚

D.   2—甲基丁烷

25、完成下列填空

（1）氨分子的电子式是____。化合物按系统命名法的名称为________。

（2）写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式：___________。

26、下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是_____，发生氧化反应的是____。

①由乙醇制取乙醛   ②由乙醛制取乙醇

③乙醛的银镜反应   ④甲醛与新制的氢氧化铜反应

⑤乙烯与氢气的加成   ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇   ⑧甲烷的燃烧反应

27、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2 ⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是____________。 

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 

(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。

28、下列各物质①NaOH固体 ②液态氯化氢  ③石墨  ④稀硫酸  ⑤硫酸  ⑥乙酸  ⑦一水合氨  ⑧熔融的NaCl。请用序号回答下列问题

（1）属于强电解质的有_________________________________。

（2）属于弱电解质的有_________________________________。

（3）在该状态下可导电的有_____________________________。

29、有下列5种有机物

① ②③④⑤

请回答下列问题:

(1)其中互为同系物的是____________和____________，互为同分异构体的是____________和____________(用序号回答)。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____________。

(3)有机物②核磁共振氢谱中有____________个峰。

30、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂平衡_____移动(同上)，反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”)。

31、已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=____。 

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

32、（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

33、实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

（1）指示剂应为__________。

A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.石蕊

（2）滴定终点的判断方法为________。

（3）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为________mol·L-1。

34、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：

(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

35、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  ∆H=-49.0kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  ∆H=-173.6kJ/mol

Ⅰ.(1).写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______。

Ⅱ.在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O     

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为_______。

(4)该反应平衡常数表达式为_______。

(5)一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ正(CH3OH)。

(6)写出CH3OH燃料电池在酸性环境中的负极反应式_______。

36、乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H＜0

（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（2）科学家以CO2和H2为原料合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是________。

A.给体系加压B.给体系升温C.增大H2的浓度D.将产物从体系中不断分离出去

②生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N)，其理由是___________。

③若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为________%。

（3）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。该电解池中，M极为___(填"阳极”或“阴极")；写出M极的电极反应式__________；当生成标准状况下22.4L乙烯时，导线中转移电子的数目为__________。