宜兰2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有关键和键的说法正确的是（   ）

A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者

B.在原子形成分子时，先形成键，可能形成键

C.键和键都属于共价键，均有方向性

D.键包括键、键等

2、我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是

A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂

B．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

C．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

D．第④步反应是一个放热过程

3、科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（   ）

A.X和Y互为同分异构体

B.X和Y发生聚合反应生成的高分子化合物为纯净物

C.X和Y都可发生加聚反应

D.X和Y分子中所有原子可以处于同一平面

4、下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化

5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.福尔马林可用作食品的保鲜剂

B.乙二醇可做护肤品中的保湿剂

C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D.煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青

6、下列反应中不属于氧化还原反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C.甲烷的燃烧反应 D.灼热的炭粉还原CO2的反应

7、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

8、下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A.所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应

C.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

D.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

9、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述

中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．气态氢化物的稳定性W的比X的强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

10、下列物质中不含共价键的是：

A. N2   B. NaCl   C. Na2O2   D. KOH

11、将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验要进行的主要操作有

①加热，②滴入稀硫酸，③加入新制的Cu(OH)2悬浊液，④加入NaOH溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是（   ）

A.①②③④① B.②①④③① C.②①④③ D.④③①②①

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l

B．CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2 NA

D．NA 个H2O分子中，含有10 NA个电子

13、用于制造隐形飞机的某种吸收微波功能的物质的结构简式如图，它的不饱和度是多少（    ）

A.1 B.3 C.4 D.5

14、已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g)     △H＜0，该反应自发进行的条件是

A．低温自发

B．高温自发

C．任意温度下都能自发进行

D．一定非自发

15、取相同物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最少的（   ）

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醛 D. 乙醇

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，、中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是（   ）

A.原子半径：X>Y>Z>W B.中Y的杂化类型为杂化

C.分子的空间构型为三角锥形 D.分子中存在配位键

17、下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用蒸馏水润湿过的试纸测量出某溶液的

B．用量筒量取溶液

C．铁钉镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．盛装溶液的试剂瓶要使用橡胶塞

18、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

19、25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数见下表。下列说法正确的是

A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因为

B．0.1mol/L的溶液中：

C．向NaClO溶液中滴加稀醋酸至溶液呈中性时：

D．向NaClO溶液中通入少量，离子反应为

20、《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是

A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋

B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术

C．“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应

D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程

21、25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)

B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

22、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（   ）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2

25、（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

26、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

27、什么是共价键______________。

28、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

29、（1）有下列五种物质：

A. O2和O3

B. 和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素； ②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物； ④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH   E. C6H5CH2OH   F. (CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH   C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3 

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。

30、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

(1)Fe3+的核外电子排布式_________；  

(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。

31、以CH3CH2CH2OH为原料，如何制备CH3CH(OH) CH3________________？

32、已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。

33、对硝基甲苯()是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，一种制备对硝基甲苯的实验步骤如下：

步骤1：向三颈烧瓶中加入甲苯（液态），以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），以CCl4为溶剂，乙酸酐为脱水剂（与水反应生成乙酸），45℃下搅拌、回流1h。实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去）。

步骤2反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步骤3:所得液体再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）装置中，冷却水应从______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反应须控制在45℃下进行的原因是______________。

（3）步骤2中，过滤所得滤渣是______________（填化学式）；对滤液进行洗涤可用下列装置中的______________（填字母）。

（4）表中所给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

已知：对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点分别为238.5℃、222℃和230.5℃。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________，

②与浓硫酸作催化剂相比，NaHSO4作催化剂的优点有______________、______________。

③步骤3中，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为______________。

34、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-

(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

35、胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。

(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：

①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________

(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。

请回答下列问题：

①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。

36、利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝：（1）H2还原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)   ΔH1=+133kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)     ΔH2=－44kJ/mol                 H2的燃烧热ΔH3=－285.8kJ/mol

在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为______。

（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)   ΔH＜0

相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=____。

②下列说法正确的是____。

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________。

Ⅱ．脱碳：

（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将amol/L醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=____(用含a、b的代数式表示)。