丽江2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

C．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

D．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高

2、关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是

A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体

B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物

C．同分异构体之间的转化属于化学变化

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体

3、下列实验操作会引起实验结果偏高的是（    ）

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干

C.用标准碱滴定待测酸溶液时，装有标准碱的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

D.一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线

4、下列变化属于物理变化的是

A. 海水晒盐    B. 煤的干馏    C. 湿法炼铜    D. 高炉炼铁

5、下列有关S、H2S、 、的说法正确的是

A．S单质属于分子晶体

B．H2S的沸点高于H2O

C． 的空间构型为平面三角形

D．的键角比H2S小

6、下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(  )

A. 二氧化硫通入水中 B. 氯气通入氢氧化钠溶液中

C. 氯气通入氯化亚铁溶液中 D. 氨气通入水中

8、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

A．用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液

B．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端

C．用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46

D．用酸式滴定管量取23.10 mL溴水

9、在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)，数据如下：

下列说法正确的是

A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol/(L·min)

B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

10、下到分析错误的是

A.酸性：HClO4＞H3PO4 B.离子半径：F- ＞Mg2+

C.阴离子还原性：Cl-＞S2- D.H、N、O三种元素可形成离子化合物

11、长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是

A．第四周期第9列元素是铁元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第9列中元素中没有非金属元素

D．第10、11列为ds区

12、下列化合物的同类别的同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（   ）

A.戊烷 B.丁醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

13、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯

B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇

C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯

D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

14、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA

15、在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）

A.H+、Cl-、K+、 B.Cl-、Cu2+、、

C.K+、Na+、、Ca2+ D.Fe3+、、Cl-、I-

16、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2-

C. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

17、下列叙述正确的是（    ）

①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A. 全部 B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④

18、有关铝及其化合物的说法不正确的是(   )

A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品

C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH

D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

19、有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2I

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

20、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成的氯代物种数最多为

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

21、下列与有机物有关的说法错误的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C.组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体

D.分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯()结构单元

22、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

23、X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．         

B．         

C．          Y:3S23P4

D．           

24、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A.BF3的键角为120° B.NH3是三角锥形分子

C.SO2是直线形分子 D.PC13是平面三角形分子

25、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

26、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。

（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。

27、塑料的发明为现代生活提供了极大的便利，但同时带来了白色污染等诸多环境问题。为了解决可回收问题，研究人员尝试将各种动态共价键作为高分子的交联剂，致力于发展“绿色”的可循环高分子经济。例如，烷基取代的三嗪衍生物中的C-O键，可被作为“休眠”的共价键交联点用于制备完全可回收的热固性聚合物。反应物A在TBD(一种胺，可作为反应的催化剂)存在下与甲醇会发生反应：

(1)通过气相色谱-质谱联用表征，检测得知反应混合物中有四个化合物，其m/z值分别为171.1，185.1，199.1和213.1。画出所得产物的结构___________。

(2)研究该反应的动力学，研究人员将反应物A与氘代甲醇在TBD存在下发生反应，其中氘代甲醇同时起到溶剂的作用，其密度为0.888g/mL。表征结果如图所示。确定该反应条件下的反应级数。计算至少2个温度下的反应速率常数并计算反应的活化能________。

(3)参照上述反应思路，研究人员设计了一种合成可回收的热固性聚合物的方法：

完成上述反应方程式___________。请提出一种可能的降解回收方式___________。

28、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

29、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

30、请填写下表：

31、关注营养平衡，合理选择饮食。请回答下列问题：

(1)抗击“新冠肺炎’过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油及蔬菜中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是___________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康___________ (填“有害”或“无害”)。

32、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）

33、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如下图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

有关物质的物理性质见下表所示：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)甲装置的作用是：_____。

(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是____。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

(3)试剂1可以是_____(填编号)，作用是_______。

A．稀硫酸      B．碳酸钠溶液        C．乙醇

(4)第一次蒸馏时，控制的温度应在______°C左右，操作1的名称是________。

(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为________。

(6)这个实验的最高产率可达90%，本次实验制得的苯甲酸甲酯的产率低于最佳产率，可能的原因是__ (填编号)。

A．甲醇用量多了

B．反应时加热时间还不够长

C．减压蒸馏后烧瓶内剩余液体太多

34、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

35、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．

（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_____________（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

36、CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=-868.7kJ·mol-1。

（1）在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

由表中数据计算，0～4min内v(NO2)=___，该温度下的平衡常数K=___。

（2）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如图。则下列叙述正确的是___。

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19％

B.反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)

C.平衡常数：c点=d点

D.b点反应未达到平衡

（3）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式___；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为___。

（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH)___c(HCO)(填“＞”“＜”或“=”)；反应NH+HCO+H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11)