石河子2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有关物质的鉴别或检验错误的是

A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液

B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+

C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO

2、下列说法中正确的是

A.用植物油可萃取溴水中的溴

B.苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.SO2 CaSO3CaSO4

B.Fe3O4(s) Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2FeO

4、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是(   )

A.灼烧干海带——坩埚 B.溶解海带灰——锥形瓶

C.过滤海带灰悬浊液——漏斗 D.从碘水中萃取碘——分液漏斗

5、下列说法正确的是

A.医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

B.石油裂解仅为了得到更多的汽油

C.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D.蛋白质溶液中加入甲醛可以产生沉淀，加水后沉淀又溶解

6、一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

7、下列有关物质性质说法中，正确的是

A.熔点：Li＜Na＜K＜Rb

B.热稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl

C.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋，其最高正价为+5价

8、时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：。下列说法错误的是

A．时，和的饱和溶液中

B．分散系稳定性：

C．时，Y点和Z点的相等

D．向的混合溶液中滴入溶液，先生成白色沉淀

9、下列化学用语错误的是（   ）

A.羟基电子式：

B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.乙酸的实验式：CH2O

D.的键线式：

10、下列有关离子检验的描述正确的是（   ）

①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则部分Na2SO3被氧化；

②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-；

③检验溶液中是否含NH4+：取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；

④检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象；

⑤在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42-或SO32-

A.①②③ B.①③ C.②④⑤ D.①③⑤

11、下列说法中正确的是（ ）。

A．芳香烃就是指苯和苯的同系物

B．通常可从煤焦油中或通过石油的催化重整来获取芳香烃

C．乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上

D．甲苯和甲基环己烷的一氯代物均为 4 种

12、下列关于有机物的说法正确的有几项

①在实验室制取的乙炔中混有H2S、PH3，可以依次通过装有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶净化

②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷

③煤的干馏也叫煤的焦化，可以制得焦炭

④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠发生置换反应

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥

⑦改造沙漠时，可在苗木根部放上一些吸足了水的高吸水性树脂

⑧聚乙烯属于线型结构，硫化橡胶属于体型结构，它们都可溶于酒精

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

13、Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是

A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

14、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易

B．W的氢化物具有较强的还原性

C．元素Y和Z在自然界中均存在游离态

D．氢化物的沸点X一定小于Y

15、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（    ）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

16、下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是

A.乙酸和乙醇 B.苯和水 C.酒精和水 D.乙酸和水

17、下列离子方程式书写正确的是

A.向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C.NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：+ Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使恰好沉淀完全：+ Al3++2+4OH- +2Ba2+=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

18、二甲醚和乙醇互为同分异构体，鉴别二者可采用化学方法或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠

B．利用燃烧法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱

19、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用

B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小

C. 操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用

D. 操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚

20、一定条件下，欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

21、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

22、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

23、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

26、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

27、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

28、按要求回答下列问题：

（1）在下列化合物：①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤环戊烷⑥C6H14⑦中，互为同系物的是___（填序号，下同），互为同分异构体的是___，发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是___。

（2）分子中含有的官能团名称为___。

（3）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为____。

（4）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___。

29、(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素        B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料      D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

30、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

31、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(L∙min)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。

32、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

33、已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇   B.中和乙酸并吸收乙醇

C.减少乙酸乙酯的溶解   D.加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。

34、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

35、I.四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______（只要求写出一项）。

（2）若把③中制得的固体用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数K=_______。

II.另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2晶体为原料，利用I中步骤④的反应原理获得TiCl4。产品中含有SiCl4、FeCl3等杂质。

（3）依据下表信息，要精制含少量SiCl4、FeCl3杂质的TiCl4粗产品，可采用______方法。

（4）某同学用滴定法测定粗产品中铁元素含量，其测定过程如图：

i滴定时应选择______（填酸式或碱式）滴定管，若滴定终点读数时仰视刻线，则将使测量结果______（填偏高、偏低或不变）。

ii若滴定过程中消耗c mol/LKMnO4溶液V mL，则样品中铁元素的质量分数是______（用含a、C、V的代数式表示）

36、在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________________；

从表中c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_______mol·L－1·s－1。

(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填字母序号)。

A．扩大容器的容积   B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2   D．再充入一定量的He

(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为__________。