株洲2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是

A．是一种二元强酸

B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸

C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强

D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强

2、下列各式中，属于正确的电离方程式的是(   )

A.NaHCO3Na++ B.H2CO32H++

C.H2O+H2OH3O++OH- D.NH3·H2O=+OH-

3、Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中移向a极

B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO

C.充电时，b极与外接电源的负极相连

D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g

4、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（       ）

A．NH4＋

B．PH3

C．H3O＋

D．OF2

5、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-l15.6kJ·mo1-1，下列说法正确的是

A.该反应的活化能为115.6kJ•mo1-1

B.加入催化剂能使该反应的焓变减小

C.该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小

D.断裂H2O(g)中lmolH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需的能量更少

6、能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A.某温度下，测得溶液的pH＜7

B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒

D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

7、下列说法中，正确的是　

A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C. 在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水

D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

8、室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的c(OH－)相同的是（  ）

A.①② B.①③ C.③④ D.①③④

9、某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是(　 　)

A.使甲同学装置中的正极变为负极 B.设计一个新的原电池

C.在石墨电极上镀锌 D.使锌电极受到保护

10、某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B．N点溶液加水稀释，增大

C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

11、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

12、研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A.羰基硫分子为非极性分子

B.羰基硫的电子式为：

C.羰基硫沸点比CO2高

D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

13、下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是

A. 醋酸 B. 氨气 C. 乙醇 D. 蔗糖

14、用一种试剂能鉴别己烷、己烯、乙醇三种物质，这种试剂是（   ）

A.氯化铁溶液 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液

15、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A．洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5

B．洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应

C．洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色

D．洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关

16、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为的烃，下列说法正确的是（    ）

A.分子中最多有22个原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.分子中所有碳原子一定处于同一平面上

D.分子中所有原子可能处于同一平面上

17、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

18、下列说法正确的是(  )

A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B.NH和CH4的空间构型相似

C.PH3与都是平面型分子

D.CO2与H2O都是直线型分子

19、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.明矾可以做净水剂：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+

C.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+＋2e-=Cu

D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)

20、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是(   )

A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14

21、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

23、下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色

B.苯乙烯与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出

D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

24、易溶于水的气体有

A. H2 B. N2 C. SO2 D. NH3

25、(1)分子中有10个氢原子的烷烃的分子式是________________________________。

(2)已知下列三种有机物：

A．苯   B．乙醇   C．乙酸

回答下列问题

①写出苯的结构简式____________；

②能使紫色石蕊溶液变红的是____________(填字母代号)；

③医疗上常用体积分数为75%的____________(填字母代号)作消毒剂；

④写出选取上述两种有机物在浓硫酸和加热条件下反应制备乙酸乙酯的化学方程式________________________________________________。

26、已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。

27、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

28、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

29、按要求写出下列反应的方程式：

①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式：________；

②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；

③铜与稀硝酸反应的化学方程式：________；

④二氧化氮气体溶于水的化学方程式：_______。

30、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

31、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

32、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

33、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______。

③在G操作中如何确定终点？________。

(2)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度______mol/L。(计算出结果到小数点后二位)

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、我国某地粉煤灰中镓含量丰富，其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外还含有A12O3、Fe3O4、SiO2等杂质。已知从粉煤灰中回收镓的艺流程如图甲所示。

信息：(i)转型液中镓以GaO2－的形式存在；

(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。

回答下列问题：

(1)滤渣A中一定含有的成分是___________。

(2)“氧化”过程中加入H2O2的目的是___________，该过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)洗脱液中还有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+浓度为1.4×10－4mol/L，列式计算当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否开始沉淀___________。

(4)流程图中两次调节pH的目的分别是___________。

(5)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示①粗镓与电源___________极相连(填“正”或“负”)。②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式为___________。

36、钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,且自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是________。

（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是________;金属离子与氧离子间的作用力为________,Ca2+的配位数是________。

（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH3+中,N原子的杂化轨道类型是________;若晶胞参数为anm,则晶体密度为________g/cm3(列出计算式)。

（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图（c）所示,用离子方程式表示该原理________、________。