儋州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是(   )

A.苯的同系物命名时必须以苯作为母体，其他的基团作为取代基

B.二甲苯可以以邻、间、对这种习惯命名法进行命名

C.二甲苯也可以用系统命名法进行命名

D.分子式是C8H10的苯的同系物有 4 种同分异构体

2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

3、下列条件下铁制品最容易生锈的是

A. 半浸在盐水中 B. 全浸在纯水中

C. 露置在干燥空气中 D. 半浸在有机溶剂中

4、2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（   ）

A. 元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化

B. 同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果

C. 从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强

D. 第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强

5、1831年李比希提出了确定有机物中氢和碳的质量分数的方法，其基本原理是在高温下氧化有机物，其生成物质主要是

A．CO和H2O

B．CO和H2

C．CO2和H2O

D．CO2和H2

6、下列化学用语不正确的是( )

A.硫离子的结构示意图:

B.氨分子的电子式: 

C.甲烷的结构式: 

D.苯的分子式:

7、下列实验不能达到预期目的是（  ）

A.检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加过量稀HNO3酸化后，再加硝酸银溶液

B.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

C.用碘酒验证汽油是否为裂化汽油

D.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯

8、下列物质命名为“ 2-甲基丁烷 ”的是（ ）

A．

B．

C．

D．

9、某有机化合物M，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，核磁共振氢谱和红外光谱如图：

以下关于M的判断正确的是（   ）

A.M分子中含有两种官能团

B.M的分子式与其实验式相同

C.M一定条件下能与H2、H2O、新制氢氧化铜悬浊液等反应

D.与M属于同类有机物的同分异构体共有6种（包括M）

10、下列实验操作能达到其对应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M的分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水

B.M能发生缩聚反应

C.M分子内至少有15个原子在同一个平面上

D.M的分子式为C13H22O2NF4

12、由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是（  ）

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

13、下列有关晶体的叙述中错误的是

A. 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B. 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—

C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

14、某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是（   ）

A.a、b、c、d都有

B.一定无a，一定有b，可能有c、d

C.有c和d

D.一定有d，可能有c，一定无a、b

15、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

B. PH3分子是极性分子

C. 一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对

D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

16、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(    )

A.     二溴乙烷

B.    2—羟基戊烷

C.  2—甲基—3—乙基—1—丁烯

D.   2，4，5—三溴苯甲酸

17、下列说法正确的是（ ）

A.白磷和红磷互为同位素

B.新戊烷和2，2—二甲基丙烷互为同分异构体

C.H2、D2、T2互为同素异形体

D.CH3OCHO和HCOOCH3是同一种物质

18、某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3­-二甲基-­2­-氯丁烷，则该烯烃的名称是(　　)

A．3,3­-二甲基-­1-­丁烯

B．2,3­-二甲基-­2­-丁烯

C．2,3­-二甲基­-3­-丁烯

D．2,3­-二甲基-­1­-丁烯

19、与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是

A．键长：C-F＞Si-F

B．共用电子对偏向程度：Si-F＞C-F

C．键能：Si-F＞C-F

D．沸点：

20、某解热镇痛抗炎药的结构如图所示， 下列有关叙述正确的是

A.该化合物的化学式为 C14H10O5

B.l mol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应

C.该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰

D.1 mol 该化合物最多能与 8mol氢气发生加成反应

21、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

22、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

23、四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O

C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色

24、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

25、完成下列填空

（1）氨分子的电子式是____。化合物按系统命名法的名称为________。

（2）写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式：___________。

26、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

27、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）

28、(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_______，B的元素名称为_______。

(4)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1 311 kJ·mol-1，则氢负离子(H-)的第一电离能为_______。

29、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

(1)该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“˂”或“=”)

(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)

30、I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_________。

II(4)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是___________。

(5)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

31、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

32、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

33、已知反应：C2H5OH+NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+C2H5Br+H2O，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为1.43g·mL-1)。

实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加人少量蒸馏水。

回答下列问题：

（1）加入碎瓷片的作用是__。

（2）试管d中出现的实验现象是___。

（3）反应结束后，试管d中含少量杂质Br2，为了除去粗产品中的杂质Br2，可选用的试剂是__填字母

A.苯   B.H2O   C.Na2SO3溶液   D.CCl4

（4）经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为___。

（5）通过以下几项实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是取少量溴乙烷___(填序号)。

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却

34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

35、A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。

①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数③中心原子的化学键类型④VSEPR模型

（3）1molBC-中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子为________。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是________。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。

36、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因：___________。

(2)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

①能被氧化的离子是___________。

②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为___________。

③也能使转化为，的作用是___________。

(3)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是___________。

(4)“沉铅”的滤液中，金属离子有___________。