神农架2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

A.W2-、X+ B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-

2、X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最简单氢化物的沸点：

D．分子中只含极性共价键

3、向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A.c（Mg2+） B.Ksp（MgCO3） C.c（H+） D.c（CO32-）

4、下列说法中错误的是（ ）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。

A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④

5、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）

A．甲苯和水

B．乙醛和水

C．溴乙烷和水

D．乙酸乙酯和水

6、下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：

A. 聚乙烯可用于制食品袋

B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维

C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D. 液氨可用作制冷剂

7、2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(如下图)。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(  )

A.所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B.一个分子中共含有15个σ键

C.该分子的分子式为C6H6N6

D.分子内既有极性键又有非极性键

8、某一元醇具有如下性质：①能在加热时被 CuO氧化；②能发生消去反应得到烯烃；③生成的烯烃一定不存在顺反异构体。该一元醇可能

A．1—丁醇

B．2—丁醇

C．2,2-二甲基丙醇

D．2-甲基-2-丙醇

9、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

①辛烯和3­甲基­1­丁烯　②苯和乙炔　③1­氯丙烷和2­氯丙烷　④甲基环己烷和乙烯

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-

B.常温下，＝10-12的溶液中：Na+、、、

C.水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、K+、、

D.无色透明的溶液中：Na+、、Mg2+、Cl-

11、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是

A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏

C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

D.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”……这里的赤色固体可能是Fe2O3

12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

13、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　　)

①热稳定性差　  ②增加甜味　   ③产生二氧化碳　   ④提供碳酸钠

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ③④

14、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Z处于同一主族， W是短周期中金属性最强的金属元素。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点Y＞Z

B.Y2X2分子中σ键和π键的数目之比为3︰2

C.简单离子半径R＞W＞Z

D.元素Z、W形成的化合物中只含离子键

15、对于由短周期元素形成的分子，下表所述的对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列有机物的表示方法正确的是

A．四氯化碳的电子式：

B．2-甲基戊烷的球棍模型：

C．丙烯的结构简式：

D．乙炔的比例模型：

17、下列有关的说法中，正确的是（   ）

A.向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液的液面以下

C.溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，得到的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，则可以证明溴乙烷发生了消去反应

D.检验醛基时，制备新制Cu(OH)2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，边滴加边振荡

18、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA

C.标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.20g的D2O中含有的质子数为10NA

19、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为( )

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A.①④⑥ B.⑤②③ C.⑥②③ D.②④⑤

20、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应(b)取代反应(c)消去反应(d)加成反应(e)水解反应。其中正确的组合有(   )

A.(b)(d)(e) B.(d)(e) C.(a)(b)(c) D.(b)(c)(d)(e)

21、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

22、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

23、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

24、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

25、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。

（2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出）

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

26、脱水偶联反应是一种新型的直接烷化反应，例如：反应①：++H2O

(1)化合物Ⅰ与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

(2)化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________mol O2

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构体还有___________种。

(4)反应①的反应类型为___________。一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________。

27、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

28、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。

29、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

(1)该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“˂”或“=”)

(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)

30、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

31、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药

32、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

33、丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。

回答下列问题：

(1)仪器甲名称___，仪器乙的作用为____。

(2)步骤Ⅱ生成丙烯酸十八酯的反应方程式为___，保持回流温度恒定可采用的加热方式为___(填标号)

a.沸水浴        b.盐浴            c.电加热套        d.油浴

(3)为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因__。

(4)用5%Na2CO3溶液水洗的目的___，加入无水MgSO4的目的____。

(5)步骤Ⅲ进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有____(填标号)。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、按要求回答下列问题：

(1)结构简式为此烃名称为_______________。

(2)某烷烃被命名为3，5－二甲基－2—乙基己烷，该名称不正确，正确的命名为________________。

(3)在实验室鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________（填序号）。

①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④用HNO3酸化；

(4)乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。写出乙基香草醛分子中官能团称___________、___________、___________。

36、短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)C基态原子的价电子排布式为_______，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_______，中心原子的杂化方式为_______，BC2属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。