绥化2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、用水就能鉴别的一组物质是

A.乙烯、乙炔 B.乙酸、乙醛 C.苯、甲苯 D.己烷、乙醇

2、有关下列电化学装置的叙述错误的是

a. b.

c. d.

A．图a为原电池装置，溶液中SO42-向锌电极移动

B．图b为铁件上镀铜的装置，铜应该与外电路的正极相连

C．图c为电解精炼铜装置，硫酸铜溶液浓度保持不变

D．图d为氢氧燃料电池装置，负极的电极反应为：

3、利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是

A.H+ 从a电极移向b电极

B.负极区发生的反应是2NH3 – 6e- = N2 +6H+

C.当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子

D.工作一段时间后电解质溶液的pH值不变

4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同。下列事实不能说明上述观点的是

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

C.相同条件下，苯、甲苯的硝化反应产物分别为硝基苯、三硝基甲苯

D.苯酚能与Na2CO3溶液反应，而乙醇不能

5、下列关于有机物的叙述不正确的是(　　)

A. 石油、煤和天然气都是重要的化石燃料

B. 淀粉、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

C. 羊毛、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

6、下列有机物核磁共振氢谱有6个峰的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

7、下列应用与反应原理设计不一致的是（    ）

A.热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

B.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2•xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

8、2022年北京冬奥会使用的“飞扬”火炬外壳和燃烧罐是碳纤维的复合材料，以为燃料，并辅以可调节火焰颜色的“配方”，下列说法正确的是

A．碳纤维是一种新型有机高分子材料

B．“飞扬”火炬燃烧时可实现碳的零排放

C．碳纤维不能燃烧

D．含有钠元素的“配方”会使火焰呈红色

9、下列属于吸热反应的是（   ）

A.液态水汽化 B.生石灰与水反应生成熟石灰

C.将胆矾加热变为白色粉末 D.氢气在氯气中燃烧

10、下列说法正确的是（   ）

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为−0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化

④极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关

A.③⑤ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤

11、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：

C．氟原子的结构示意图

D．次氯酸分子的结构式：

12、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1

C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1

13、下列操作正确且能达到实验目的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

14、下列有关S、H2S、 、的说法正确的是

A．S单质属于分子晶体

B．H2S的沸点高于H2O

C． 的空间构型为平面三角形

D．的键角比H2S小

15、下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是

A．水溶液蒸发结晶能得到

B．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中

D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液

16、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是(　　)

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. X 的氢化物熔点比W 的氢化物低

C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D. ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同

17、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A. 第一电离能：Y小于X

B. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

18、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A.泡沫灭火器可用于电器着火时灭火

B.氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒

C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，四氟乙烯属于不饱和烃

19、CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl¯，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量氯以AgCl析出，这种化合物应该是

A.[Co(NH3)4]Cl3 B.[Co(NH3)4Cl3]

C.[Co(NH3)4Cl]Cl2  D.[Co(NH3)4Cl2]Cl

20、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②常温下，NaNO2溶液的pH=9

③0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

④用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①④

21、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

22、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

23、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

24、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

25、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

26、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“＞”、“＜”或“=”）υ（逆）。

27、“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸

ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，

ⅲ．25℃时：，

回答下列问题：

（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。

（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。

（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

28、短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为_______________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第______周期______族，BC2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于____________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、   C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

29、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

30、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

31、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

32、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

33、检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。

(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。

(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。

34、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

35、大气污染是由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康、福利和环境的现象。大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。

①使用稀土等催化剂能将CO、NOx转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=a kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H2=b kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________。

(2)汽车尾气中常含有NO，是因为高温下N2和O2发生反应，N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)。

①如图是在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此回答下列问题：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)为_____(填“吸热"或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K= ___。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

(3)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟买称为光化学烟雾。来研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。

则下列说法正确的是________ (填序号)

A. O3具有强氧化性

B.200 min左右O3生成PAN的反应速率最快

C.二次污染物只有醛类物质

D.NO的消失速率比烃类快

(4)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性自由基OH，OH能将NO、NO2氧化，如图所示，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3。请根据图中给出的信息，写出OH与NO反应的化学方程式：________。

(5)如图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。

则阳极区的电极反应式为____________，产生的可以用于吸收NO2。

36、甲酸钠是一种重要的化工原料。在真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列问题：

(1)________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。

(2)若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是________(填标号)。

A．增大的初始压强 B．适当升高温度 C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速

(3)利用反应在一定条件下可制取。在恒温60℃，以投料比均为投料，的初始压强分别为、、时，测得的转化率与时间的关系如图所示，则：

①图中表示的曲线为________(填字母)。

②写出水解的离子方程式：________。

③写出提高产率的一条措施：________。