郴州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有关水的叙述正确的是(　　)

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

2、某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（ ）

A．Z元素在该物质中为+3价

B．W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层

C．W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应

D．Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5

3、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．该装置实现了太阳能直接转化成电能

B．Fe(CN)63-在催化剂b表面被还原的方程式为：-e-=

C．电解质溶液中和浓度之和理论上保持不变

D．电子流向：→电极a→外导线→电极b→

4、下列说法中不正确的是

A. 天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷

B. 从煤干馏后的煤焦油可以获得芳香烃

C. 石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

D. 石油裂解气中含有乙烯

5、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物，又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

6、用于制造隐形飞机的某种吸收微波功能的物质的结构简式如图，它的不饱和度是多少（    ）

A.1 B.3 C.4 D.5

7、能说明苯分子中的碳碳键不是单、 双键交替排列的事实是

A.苯的邻位二溴代物只有一种 B.苯的一溴代物没有同分异构体

C.苯的间位二溴代物只有一种 D.苯的对位二溴代物只有一种

8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．NH3 和 H2O

B．CO2 和 HCl

C．CH4 和 H2S

D．HCN 和 BF3

9、下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A.A B.B C.C D.D

10、下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（   ）

A. 电极A为正极

B. 产物为水，属于环境友好电池

C. 电子流向：电极B→导线→电极A

D. 该电池的化学能可以100%转化为电能

11、下列各组离子能大量共存的是

A．Na＋、OH-、Al3＋、SO

B．Fe3＋、SCN-、Na＋、Cl-

C．Mg2＋、SO、Na＋、Cl-

D．H＋、Cl-、NO、Fe2＋

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y

C. WY2能对自来水进行杀菌消毒 D. Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧

13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)

A.常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NA

B.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA

14、下列说法正确的是（　　）

A. 熟石灰用于燃煤烟气脱硫

B. 硅常用作光导纤维

C. 碳酸钠治疗胃酸过多

D. 用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板

15、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。下列对该化合物叙述正确的是（     ）

A．该有机物属于芳香烃

B．该化合物的分子式为C23H18NO3Br2

C．在酸性条件下不水解

D．在一定条件下可以发生加成反应

16、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道

B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NA

B.0.1mol熔融的 NaHSO4中阳离子数为0.1NA

C.含0.1 molHCl的浓盐酸与过量MnO2充分反应，电子转移数为0.05NA

D.pH＝3的HN3(一元弱酸)溶液，HN3的物质的量浓度为0.001mol•L﹣1

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 NA

B. 溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA

C. 1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3 NA

D. 100mL 0.1mol · L-1的Na2S溶液，含有的S2-数目小于0.01 NA

19、下列说法正确的是

A.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物

B.H2、D2、T2互为同位素

C.的名称为 2,2-二甲基丁烷

D.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体

20、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④

C. ③①②④ D. ①②③④

21、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

22、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

23、25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和

B．b点的pH为4.75

C．水的电离程度：a＞b＞c

D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1

24、下列各组中的性质比较中，正确的有

A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C.非金属性F＞Cl＞Br

D.稳定性HCl＞H2S＞PH3

25、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

26、现有下列八种物质：①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。

（1）上述物质中属于电解质的是__________，非电解质的是_________(填序号)

（2）能导电的是_______________(填序号)

27、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于___腐蚀。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：___；正极：___。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式___，化学方程式为___。

28、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

29、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

30、（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

（2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为___。

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛、棉花的编号分别为___。

31、有下列9种物质：①甲烷；②乙烷；③SO2；④聚乙烯；⑤聚乙炔；⑥己烯；⑦2-丁炔；⑧聚1,3-丁二烯；⑨乙醇 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是___________________(写序号)。

32、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

33、实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。

(1)在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是______。

(2)要检验生成的物质，应该首先检验______，常选用的药品为______。

(3)制取时，关键要控制好温度。

①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是____。

A.酸性KMnO4溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水

②制取时温度过低，在140 ℃时主要发生分子间取代反应生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，试写出其反应方程式:______________________________________________。

(4)将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，该气体是_______，然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。

34、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

35、四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 _____。

(2)“碱化”时反应离子方程式为______。

(3)滤液X中含有的溶质为_____(填化学式)。

(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_______。

(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____。

(6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____g Mn3O4(假设Mn元素不损失)。

36、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业｡某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸｡反应原理：

+2KMnO4+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

(1)操作Ⅰ为___________，操作Ⅱ为___________。

(2)无色液体A是___________，定性检验A的试剂是___________，现象是___________。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为___________(保留两位有效数字)