辽阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下述说法正确的是（   ）

①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物

②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物

⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应

A. ③④ B. ①⑤ C. ②⑤ D. ①②

2、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　)

A．Cu2+、 OH-、 2+、 2

B．Cu+、   NH3、 1+、 4

C．Cu2+、 NH3、 2+、 4

D．Cu2+、 NH3、 2+、 2

3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA

B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有数目小于 0.1 NA

C.25℃时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA

D.1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是 2 NA

4、为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ）

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性：Na<Mg<Al

6、乙炔的下列性质中，不同于乙烯和乙烷的是（     ）

A. 能燃烧生成二氧化碳和水 B. 能跟溴水发生加成反应

C. 能跟高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应 D. 能与氯化氢反应生成氯乙烯

7、下列反应的离子方程式正确的是

A.溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

B.与溶液反应：

C.电解溶液：

D.向氨水中通入过量：

8、下列说法正确的是（   ）

A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

B.同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同

C.含58.5g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子

D.无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

9、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（ ）

A．1min内甲池消耗1mol O2转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

10、下列离子方程式书写正确的是( )

A.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + O2↑

B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

C.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D.碳酸钙与过量的稀盐酸反应：+2H+= CO2↑＋H2O

11、有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实中，不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能

B．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能

C．甲苯比苯更容易发生硝化反应

D．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑

12、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定没有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定有甲烷 D.一定有乙烷

13、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A. C5H10 B. CH4O C. C7H8 D. C2H4Cl2

14、对H3O＋的说法正确的是(　 　)

A. 氧原子采取sp2杂化 B. 离子是正四面体形

C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键

15、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空问结构)。下列说法正确的是

A．茚地那韦属于芳香烃

B．虚线框内的所有碳原子均处于同一平面

C．茚地那韦的分子式为C34H40O4N5

D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

16、下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、结构简式为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有(　　)

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

18、2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（            ）

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)        ΔH=-2akJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

19、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为

A. 8种 B. 12种 C. 14种 D. 15种

20、下列离子方程式书写正确的是

A.大理石与稀盐酸反应制取CO2：

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

C.稀硫酸滴在铜片上：

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：

21、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

22、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

23、下列大小关系正确的是（   ）

A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

24、常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色) N2O4(无色)     △H＜0]。下列说法正确的是

A．该实验能说明勒夏特列原理

B．d点：v(正) ＞v(逆)

C．c点c(NO2)比a 点小

D．若注射器绝热，则Kb＞Kc

25、已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=____。 

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

26、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

27、将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

(1)溶液的物质的量浓度为____________。

(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。

28、请按要求回答下列问题：

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。

②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。

（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。

②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}

29、（1）指出图装置中A、B的名称：A_______ ；B_______。

（2）在A中应加入___________防止暴沸。

30、请按要求填空

①的名称为：_________；

②苯酚与浓溴水反应的化学方程式：________________________；

③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为____________。

④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

31、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

32、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

33、实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。

（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。

a.酸性KMnO4和水   b.品红和NaOH溶液

c.酸性KMnO4和NaOH溶液   d.品红和酸性KMnO4

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、按要求完成下列问题．

（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的电子排布图：__________、_________．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：_______、________、_________．

（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________、_____________．

（4）CO2俗称干冰，CO2的分子中存在__________ 个σ键．在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________ ，键长较长的是___________ ．

（5）向溶液中加入过量溶液可生成 。不考虑空间构型, 的结构可用示意图表示为__________。

36、锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2—+4HCHO+4H2O═Zn2++4HOCH2CN+4OH—。回答下列问题：

(1)基态Zn2+的电子排布式为___________，基态C原子核外电子占据___________个不同原子轨道。

(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是___________。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________。

(4)[Zn(CN)4]2—中Zn2+与CN—之间的化学键称为___________。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2+填入S2—组成的___________空隙中；

②已知晶体密度为dg/cm3，该晶胞的边长表达式为___________pm(写计算表达式)。