濮阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极

B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2O

D．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原

2、芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是

A.有机物M的分子式为C10H12O3

B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

3、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、铅蓄电池的电池反应为：  下列说法正确的是

A．放电时，正极的反应式是：

B．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

C．充电时，阳极的电极反应为：

D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

5、下列实验方案不合理的是（   ）

A. 验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液

B. 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D. 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体依次通过过量氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

6、下列离子组一定不能够大量共存的是(　　)

A．K＋、Na＋、、

B．、Cl－、、Na＋

C．Al3＋、、、Cl－

D．、Na＋、K＋、

7、用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液

C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)

D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失

8、下列说法中正确的组合是（   ）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②氯化钠熔化时离子键被破坏

③H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF分子间氢键键能

④存在有阳离子却没有阴离子的晶体

⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥

9、等量的下列物质，分别与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体的体积在标况下最大的是（ ）

A. B.

C. D.

10、下列各物质互为同分异构体的是（　　）

A.淀粉和纤维素 B.乙烯和聚乙烯 C.2-甲基丁烷和异戊烷 D.H2和D2

11、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A.0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为1.5 mol

B.当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 mol·L－1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D.10 ℃时，0. 5 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L－1

12、某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L.往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（   ）

A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

D.是否含NH4+需另做实验判断

13、下列解释事实的方程式正确的是

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H++ SO2↑+S↓+2Na+ + H2O

B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3

C．将少量的 SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ 2ClO- = SO+ 2HC1O

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色： 2MnO+ 16H++ 5 C2O= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

14、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）

A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑

B.向盐酸溶液中加入一小块金属钠：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++H2O

D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+

15、现有实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是（       ）

A．只有②③⑤

B．只有③④⑤

C．①②③④⑤

D．只有①④⑤

16、甲烷分子中C—H键的键角为

A.120O20’ B.112 O30’ C.109 O28’ D.60 O．

17、与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是

A．键长：C-F＞Si-F

B．共用电子对偏向程度：Si-F＞C-F

C．键能：Si-F＞C-F

D．沸点：

18、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子中所有的原子一定不在同一个平面 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键

19、甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为

A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.置换反应

20、下列水解方程式中正确的是

A.＋2H2OH2CO3＋2OH－ B.ClO－＋H2O＝HClO＋OH－

C.HF＋H2OH3O+＋F－ D.＋H2ONH3·H2O＋H+

21、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

22、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

23、下列各组元素性质或原子结构递变情况正确的是(　　)

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次增大

C. P、S、Cl原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

24、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是(    )

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.最多能与反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应

25、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

26、(1)分子中有10个氢原子的烷烃的分子式是________________________________。

(2)已知下列三种有机物：

A．苯   B．乙醇   C．乙酸

回答下列问题

①写出苯的结构简式____________；

②能使紫色石蕊溶液变红的是____________(填字母代号)；

③医疗上常用体积分数为75%的____________(填字母代号)作消毒剂；

④写出选取上述两种有机物在浓硫酸和加热条件下反应制备乙酸乙酯的化学方程式________________________________________________。

27、以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答：

(1)C分子中含氧官能团的名称_______；

(2)A转化成B的反应条件是_________；

(3)转化成A的化学反应方程式_______；

(4)B转化成C的化学反应方程式______；

(5)D转化成目标产物的化学方程式_____。

28、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

29、（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是______。（填“干馏”或“分馏”）

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_____。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

30、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)A为______极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：

①甲同学设计利用反应“Cu＋2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是______，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________；正极电极反应式为______

②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______(填序号)，写出插入浓硝酸中负极电极反应式_______

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 B.铜片、铜片

③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2−，B电极上的反应式为：________

④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为_______，工作一段时间后溶液的pH_________(填“增大”或“减小”或“不变”)

⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd−2e－+2OH－=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为_________，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________。

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3   C.Cu(OH)2   D.CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)杀死。

①新冠病毒是一种_______，二氧化氯(ClO2)杀死新冠病毒主要是使之______(填“盐析”或“变性”)。

A.油脂   B.单糖   C.多糖   D.蛋白质

②二氧化氯(ClO2)它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为________；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：_________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，则金属银应为_____极(填“G”或“H”)，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。(Cu：64 O：16)

(5)工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_______，在电场作用下向Y极移动。

31、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

32、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为  ．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________

33、碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3 沉淀的最佳方案：

(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____

(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________ 。

(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：

实验IV中加入Na2SO4 固体的目的是②____________________________。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO3溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。

(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、回答下列问题：

(1)298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I−)=2v()

c．不再变化

d．c(I−)=2ymol·L−1

②tm时，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆___________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。

(2)正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−114kJ·mol−1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1

反应①的ΔH1为___________kJ·mol−1.下图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 E.将生成的H2液化 F.加入催化剂

36、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为______。

(2)AlCl3可作以下反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为______。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为___________，AlCl3可与Cl-形成，与互为等电子体的分子为________。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝______。