杭州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是(    )

①干冰  ②晶体硅 ③金刚石 ④汞  ⑤氯化钠

A.⑤②③①④ B.③②⑤①④ C.③②⑤④① D.②③④①⑤

2、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是

A. HOCH2CH(OH)CH2OH B. CH3COOCH3

C.  D. C17H35COOH

3、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：Z＞X

B.Q的单质可作为半导体材料

C.M与Q可形成化合物QM4

D.电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

4、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A. NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－    B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C. Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－    D. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

5、一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（　　）

A．1：2

B．2：1

C．1：4

D．4：1

6、下列说法正确的是

A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分

C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

D．互为同系物

7、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　)

A. 1.00 mol/L B. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/L D. 3.00 mol/L

8、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)

A.20mL,3mol·L－1 B.20mL,2mol·L－1 C.10mL,4mol·L－1 D.10mL,2mol·L－1

9、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（   ）

A.酚酞的分子式为C20H14O4

B.酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应

D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

10、某学习兴趣小组探究电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是

A.

B.

C.

D.

11、下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（   ）

A.Na×+·C=Na+[C]-

B.×Ca×+→

C.·S·+4·→

D.

12、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(   )

A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ

13、苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是

A．官能团不同

B．常温下状态不同

C．相对分子质量不同

D．官能团所连烃基不同

14、某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否含有

B．原溶液中肯定存在的离子为

C．沉淀A为，沉淀C为和

D．滤液X中大量存在的阳离子有和

15、下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O

B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

16、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）

①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO

A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤

17、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．分子式为

B．不能发生氧化反应

C．分子中含有羟基

D．可使溴的四氯化碳溶液褪色

18、以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是

A. N B. Cl C. Ti D. Br

19、乙二胺是一种有机化合物，其结构简式为H2NCH2CH2NH2，可用en代表。下列关于乙二胺的说法错误的是

A.分子中氮、碳均采取sp3 杂化

B.可溶于水、乙醇等物质

C.可作为缩聚反应的单体

D.能与Cu2+形成稳定环状离子[Cu(en)2]2+，其中Cu2+ 的配位数为2

20、已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是

A.与化学方程式的书写形式无关

B.与H-H键、O=O键、H-O键的键能有关

C.与是否使用催化剂有关

D.与物质的状态无关

21、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

22、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

23、常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

下列叙述正确的是

A．常温下，的数量级为

B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：

D．B点对应溶液中：

24、下列有关实验存在不合理的装置是

A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

25、弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

26、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为：

（1）有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y 的结构简式_____。化学名称为 _______。

（2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________ 。

（3）有机物 X、Y 与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物 6.5 g， 与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

27、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

28、已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。

(1)设某pH的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，则α1_______α2(填“＜”“＞”或“＝”)

(2)若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH均为3，那么硫酸溶液中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的_______倍。

(3)若某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，而相同pH的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是_______。

29、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

30、完成下列问题。

(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________。

(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。

(i)：___________。

(ii)：___________。

(iii)：___________。

(iv)：___________。

(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________。

(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________。

(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________。

(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________？

(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________？

31、完成下列要求：

①聚合所得产物：____（此聚合物用作合成橡胶）。

②苯与液溴的反应方程式：______

③丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应方程式：________

32、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

33、硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图。查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：

(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：______________________________，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的化学方程式是____________________________。

(2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，实验中可用一个盛装__________(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。

(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应方程式：____________。 

(5)为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯   ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯

(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H2＋2BCl3 ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填：化学式)溶液，观察是否有气泡产生。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___。(填字母)

A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0   C.△H<0，△S<0   D.△H<0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为3L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___。

(3)下列措施中能使(2)中增大的有___。(填字母)

a.升高温度

b.加入催化剂

c.将H2O(g)从体系中分离

d.再充入1molCO2和3molH2

e.充入He(g)，使体系总压强增大

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式___。

36、“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳及其化合物的综合利用成为研究的热点。

(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是_______(填字母)。

A. SO2具有漂白性而CO2没有   

B. SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色而CO2不能

C. H2SO4可与 Na2CO3反应生成CO2   

D. Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性

(2)CH4(g) +  CO2(g) 2 CO(g) + 2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH = _________。

(3)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH( g) + H2O(g)；ΔH >0， 某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO2的平衡转化率的是______ (填字母)。

A .增大压强       B.充入一定量的H2        C. 及时移走CH3OH       D.加入适当催化剂

②该温度下CO2的平衡转化率为__________。

③向2 L绝热容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应，该反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为__________。

(4)下图为电解精炼银的示意图，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生．则生成该气体的电极反应式为_________。