文昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅣA族

2、向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是

A.(NH4)2Fe(SO4)2是复盐

B.b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)

C.b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓

D.当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O

3、已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2（g）+O2（g）=2 H2O（1）   ΔH1= -akJ/mol       

②H2（g）+ O2（g）=H2O （g）     ΔH2= -bkJ/mol

③C（s）+ O2（g）=CO（g）       ΔH3 = -ckJ/mol

④C（s）+ O2 （g）=CO2（g）       ΔH4= -dkJ/mol

下列说法正确的是

A．c＞d

B．0.5a＞b

C．氢气的燃烧热为ΔH= -bkJ/mol

D．CO（g）+O2（g）= CO2（g）   ΔH= -（c-d）kJ/mol.

4、3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是

A.洪特规则 B.泡利不相容原理

C.能量最低原则和洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理

5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐

B.在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖

C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

6、用乙炔为原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（       ）

A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr

D．先加HCl，再加Br2

7、对于淀粉下列叙述中,不正确的是  (   )

A.淀粉属于天然高分子化合物 B.遇碘离子能变蓝色

C.淀粉不溶于冷水 D.淀粉在人体中能够水解生成葡萄糖,经肠壁吸收进入血液

8、下列说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能

B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

C.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不相同

9、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁可与乙酸发生中和反应

10、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.2.2-二甲基丙烷也称新戊烷， 沸点低于正戊烷

B.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，都能与NaOH溶液发生反应

C.可证明苯环不存在单双键交替结构的事实是间二甲苯只有一种结构

D.分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种

11、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L

B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)

C.该温度高于常温

D.该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

12、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是

A. 乙醇、双氧水均可用于杀菌消毒

B. 首艘国产航母使用的特种钢缆属于金属材料

C. 中国在海洋试开采的可燃冰属于有机物

D. 减少二氧化硫的排放，可以从根本上消除污染

13、已知苯环上的羟基具有酸性。下列关于有机化合物M和N的说法正确的是(　　)

A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C.一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D.M、N分子中都含有苯环

14、在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

A. ΔH<0、ΔS<0    B. ΔH>0、ΔS<0    C. ΔH<0、ΔS>0    D. ΔH>0、ΔS>0

15、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是（    ）

A. 由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

B. 用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期

C. 将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀

D. 泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的

16、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（     ）

A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C. (3)(4) D. (3)

17、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（       ）

A．第四周期第ⅠA族

B．第四周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅠA族

D．第五周期第ⅢA族

18、下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

19、关于化合物2­苯基丙烯（），下列说法不正确的是

A.易溶于水 B.可以发生加聚反应

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

20、没食子酸的结构简式如图所示，下列有关没食子酸的说法正确的是（   ）

A.没食子酸属于芳香烃

B.没食子酸与足量的溴水反应时，可以消耗1molBr2

C.与碳酸氢钠溶液反应时，1mol没食子酸可生成4molCO2

D.1mol没食子酸与足量的金属Na反应时，产生标准状况下的氢气44.8L

21、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

22、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

23、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.14g乙烯中含有的原子数目为3NA

B.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C.1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6NA

D.17g羟基(-OH)中含有的电子数目为9NA

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

25、按要求用化学语言回答下列问题

(1)的系统命名__________________________

(2)分子式为C4H8且存在顺反异构的单烯烃的名称____________

(3)分子式为C4H10O能与Na反应且一氯代物只有一种的有机物结构简式__________

(4)某苯的同系物分子式为C9H12，且苯环上一氯代物只有一种，该有机物的结构简式___________________

(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生反应的化学方程式___________

26、完成下列问题。

(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________。

(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。

(i)：___________。

(ii)：___________。

(iii)：___________。

(iv)：___________。

(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________。

(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________。

(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________。

(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________？

(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________？

27、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________

28、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

29、一定温度下，在2L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的量随时间变化的曲线如图I, 能量变化如图 II 所示：

(1)从反应开始到到5s，用C 表示的反应速度为 _____, A 的转化率为_______ ，该化学反应的平衡常数为____________。

(2)分析图 II , 该反应的反应热ΔH = ______     ，逆反应的活化能是___。

(3)将2. 00molA(g)、2. 00molB(g)的混合气体分别置于a、b、c 三个起始体积相同的密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中 C 的浓度随时间的变化如图 III所示。

①反应从开始到达到平衡．反应速率由大到小的顺序为________(用a、b、c 表示)。

② 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______，容器c    中的反应改变的实验条件可能是___________。

30、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

(1)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式______，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(2)LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________。

31、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

32、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a. 取代反应   b. 加聚反应   c. 加成反应   d. 消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。

33、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。

（5）如果定容正确的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________

34、某含氧有机物的蒸汽密度是相同状况下CO2的2倍，8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重7.2g，通过足量澄清石灰水后，澄清石灰水增重17.6g。求：

(1)该含氧有机物的分子式_____________；

(2)该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________。

35、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 

已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________（任写两种）。

（2）怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净________________________________。

（3）加入双氧水的目的是_____________________________________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为________。

（4）将MgCl2•6H2O制成无水MgCl2时应注意__________________________________。

（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______。用化学方程式解释原因___________________________________。

36、铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：

(1)铜在元素周期表中的位置为____，基态镍原子的电子排布式为_____。

(2)氢氧化镍可生成单质镍的配合物：。CH3NC的结构简式为，1个CH3NC分子中键的数目为___，键的数目为___。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为_____。